初中化學(xué)方程式經(jīng)典例題解析匯總

1、初中化學(xué)方程式經(jīng)典例題解析匯總初中化學(xué)方程式經(jīng)典例題解析匯總［知識(shí)網(wǎng)絡(luò)］［知識(shí)網(wǎng)絡(luò)］本專題要求正確理解質(zhì)量守恒定律的含義。以質(zhì)量守恒定律為基礎(chǔ)，理解參加反應(yīng)的和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系。學(xué)會(huì)以此為依據(jù)，進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)計(jì)算。［典例剖析］［典例剖析］例1、已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。解析：解析：此題要求說明了物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)按一定質(zhì)量比進(jìn)行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表如下(若D

2、、A的質(zhì)量為x、y)：A＋B→C＋D5g2g3gxy8g由質(zhì)量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則可以通過計(jì)算推知y＝10g答案：答案：10例2、甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OHnO2mCO22CO16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請(qǐng)計(jì)算：⑴m值是__________。⑵參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？AX表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的

3、質(zhì)量BX表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間CX表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量DX表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量解析：解析：此題要求分析金屬與酸反應(yīng)中各種量之間的變化關(guān)系，涉及到金屬的質(zhì)量、酸的量、金屬的活潑性、反應(yīng)的速率、氫氣的質(zhì)量以及反應(yīng)時(shí)間等多種量的變化。由題意，等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率Mg＞Al，產(chǎn)生氫氣的總量Mg＜Al，即產(chǎn)生等量氫氣，Mg所用反應(yīng)時(shí)間少，