基礎化學試卷ⅲ

1、基礎化學試卷第3套答案適用對象：適用對象：化學工程與工藝專業(yè)自考本科生化學工程與工藝專業(yè)自考本科生一、單項選擇題一、單項選擇題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）（在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選，多選或未選均無分。）1.下列物質(zhì)中，（B）只能用標定法配制標準溶液？（A）K2Cr2O7（B）HCl（C）KIO3（D）Na2B4O710H2O2.AlCl3與Na2S相互水解的產(chǎn)物（

2、C）（Ａ）Al(OH)3（Ｂ）Al2S3（Ｃ）Al(OH)3H2S（Ｄ）Al2O3H2S3.設AgCl在水中、0.01moll－1CaCl2、0.01moll－1NaCl中以及在0.05moll－1AgNO3中的溶解度分別為S0、S1、S2、S3，這些量之間的正確關系是（B）。（A）S0＞S1＞S2＞S3（B）S0＞S2＞S1＞S3（C）S0＞S1=S2＞S3（D）S0＞S2＞S3＞S14.在下列化合物中，含有氫鍵的是（B）（A）HCl

3、（Ｂ）H3BO3（Ｃ）C2H4（Ｄ）PH35.根據(jù)晶體場理論，可知Fe3（Fe原子序數(shù)為26）在弱場配體作用下，其電子分布是（A）。（A）（B）（C）（D）322ggte502ggte412ggte232ggte6.液態(tài)水在100℃及101.325kPa下汽化，則該過程（D）（A）?H=0（B）?S=0（C）?A=0（D）?G=07.若298K時反應N2O4(g)＝2NO2(g)的K?=0.1132，則當p(N2O4)=p(NO2)=1

4、00kPa時，反應將（A）（A）向生成N2O4的方向進行（B）向生成NO2的方向進行(C)正好達化學平衡狀態(tài)(D)難于判斷其進行方向8.元反應：HCl2?HClCl的反應分子數(shù)是（B）(A)單分子反應(B)雙分子反應(C)四分子反應(D)不確定二、填空題二、填空題（本大題共6小題，每空1分，共10分）察，并減少終點誤差。3.闡述雙指示劑法測定純堿中Na2CO3與NaHCO3含量的測定。（7分）答：雙指示劑法：利用兩種指示劑在不同等量點的

5、顏色變化，得到兩個終點，然后根據(jù)兩個終點消耗標準溶液的體積和酸的濃度，算出各成分的含量。純堿中Na2CO3與NaHCO3含量的測定:首先在待測混合液中加酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定。因為Na2CO3堿性比NaHCO3強，所以，HCl先與Na2CO3反應，當全部Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3時，酚酞紅色剛好褪去，設消耗HCl為V1；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至黃色變?yōu)槌壬?，這時溶液中原有的碳酸氫鈉和第一步生成的碳酸氫鈉全部被滴定，設

6、消耗HCl為V2，根據(jù)體積關系，可求得各成分的含量。4.因為Q和W不是體系的性質(zhì)，而與過程有關，所以在熱力學中，QW也是由具體過程決定的。結(jié)論對否？為什么？（4分）答：Q和W不是體系的性質(zhì)，雖不是狀態(tài)函數(shù)，但是在熱力學過程中，ΔU=QW，QW是體系內(nèi)能的變化值，內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，依據(jù)狀態(tài)函數(shù)特點，ΔU只取決于體系的始、末狀態(tài)，而與變化途徑無關，所以QW與過程無關。5.25℃時，0.01moldm3的糖水的滲透壓為∏1，0.01moldm3

7、的食鹽水的滲透壓為∏2。由于溶質(zhì)的濃度相同，依據(jù)溶液的稀數(shù)性，則∏1=∏2。結(jié)論對否？為什么？（5分）答：稀溶液的依數(shù)性質(zhì)，如沸點升高、凝固點降低及滲透壓等，是指溶劑的種類和數(shù)目確定后，這些性質(zhì)只取決于所含非揮發(fā)性溶質(zhì)的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無關。由于食鹽是電解質(zhì)，1mol的食鹽解離為1mol的Na和1molCl，而1mol糖溶于水中，溶質(zhì)數(shù)目沒有變，所以∏2﹥∏1。6.用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每小題2分，共4分）（1）（2）答：（1