常見的酸堿同步練習題

1、1第七章第2節(jié)常見的酸和堿同步練習第1課時課時常見的酸常見的酸一選擇題：（每小題只有一個選項符合題意）選擇題：（每小題只有一個選項符合題意）1.把質量相同的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上，一段時間后指針()A.指向左邊B.指向右邊C.仍然平衡D.無法判斷2.下列有關物質性質的描述中屬于物理性質的是（）①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑③濃硫酸具有脫水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.

2、③④3.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是()A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag4.下列物質中不能由金屬和稀酸直接反應制得的是()A.AlCl3B.ZnSO4C.FeCl3D.MgSO45.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理是()A苯甲酸溶液的pH小于7B

3、苯甲酸溶液的pH大于7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液6.下列化學方程式符合題意，且書寫正確的是()A.Fe和稀鹽酸反應：2Fe6HCl====2FeCl33H2↑B.生石灰和鹽酸反應：CaO2HCl====CaCl2H2OC.洗去試管壁上附著的銅：CuH2SO4====CuSO4H2↑D.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O36HCl====3FeCl23H2O7.下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（）A.分

4、別加入碳酸鈉B.分別加入硝酸銀溶液C.分別加入氯化鋇溶液D.用pH試紙分別測其溶液的pH8.木炭、氧化銅、鐵粉都是黑色粉末，鑒別它們最理想的試劑是下列物質中的（）A硫酸銅溶液B水C稀硫酸D氫氧化鈉溶液9.由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應后，產(chǎn)生1g氫氣，315.有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，它利用了鋼鐵生銹的化學原理，所以有人稱它為“雙吸劑”，這里的“雙吸”是吸收空氣中的_______這兩種物質，有一袋鐵

5、粉使用了一段時間，表面已經(jīng)生銹，但經(jīng)過驗證它還可以繼續(xù)使用，其驗證方法是加入過量稀鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________。加稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________________；_________________________________________。16.過

6、量的鐵粉與稀鹽酸反應，實驗時觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（1）寫出反應的化學方程式：________________________________________。（2）反應后溶液中主要含有_____________________（填粒子符號）。（3）從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子決定的。由此你認為該反應后溶液呈淺綠色是由_________（填粒子符號）表現(xiàn)出來的，驗證的實驗方案或事實是__________

7、____________________________________________。17.相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價均為2價）生成H2的質量m和反應時間t的關系如圖所示。（1）金屬活動性順序是M比N_____（填“強”或“弱”）；相對原子質量是M比N的____（填“大”或“小”）。（2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為________g。18.某中學學生

8、為了探究實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如圖）可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證。［發(fā)現(xiàn)問題］當把黑色粉末與無色溶液混合時，立即產(chǎn)生氣泡。［查閱資料］初中化學實驗室常見的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉等。［提出假設］黑色粉末是_______，無色溶液是_________。（只寫一種假設）［設計實驗］①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量試劑瓶中的無色溶液；②用__________法收集一試管氣體；