酸堿中和滴定練習(xí)題及答案

1、酸堿中和滴定練習(xí)題及答案酸堿中和滴定練習(xí)題及答案一、酸堿中和反應(yīng)的概念定義：用已知________酸（或堿）來(lái)測(cè)定___________物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法.二、指示劑（1）用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿時(shí)若選用_酚酞，溶液由_________色變__________色.（2）用已知濃度的強(qiáng)堿滴定未知濃度的強(qiáng)酸時(shí)若選用_酚酞，溶液由_________色變__________色.三、酸堿中和滴定的原理：（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

2、_______________________________（2）中和反應(yīng)中量的關(guān)系：________________________________四、中和滴定的誤差分析（用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，待測(cè)液放在錐形瓶中）（１）裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______（２）裝待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______（３）錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____（４）滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量

3、待測(cè)溶液濺出則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______（５）在酸堿中和滴定中潤(rùn)洗滴定管的目的是___________________五、選擇題（基礎(chǔ)）1、把PH=3（[H]=0。001molL）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是A1：1B、1：10C、1：2D、1：202、混合0.1molL鹽酸和0.05molL氫氧化鋇溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需鹽酸的體積是A、

4、9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的堿式滴定管D、25ml的燒杯4、中和滴定時(shí)，用于量取待測(cè)液體積的儀器是A、燒杯B、量筒C、滴定管D、膠頭滴管5、用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定末知濃度的鹽酸，在滴定操作時(shí)，鹽酸應(yīng)放在A、錐形瓶中B、燒杯中C、滴定管中D、量筒中6、進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是A、

5、錐形瓶B、酸式滴定管C、堿式滴定管D、移液管7、下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線的是A、量筒B、溫度計(jì)C、酸式滴定管D、托盤(pán)天平游碼刻度尺8、在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是A、參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B、參加反應(yīng)的酸中氫離子的總量和堿中氫氧根離子的總量相等C、反應(yīng)后，混合液PH=79、中和滴定時(shí)需要潤(rùn)洗的儀器有Ａ、滴定管Ｂ、錐形瓶Ｃ、燒杯Ｄ、移液管１０、下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定

6、管②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是Ａ、滴定管用水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液Ｂ、滴定管尖端末充滿(mǎn)液體Ｃ、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在“０”刻度以上Ｄ、錐形瓶里有少量水13、稱(chēng)取mg純NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全中和，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。若該mgNaOH中實(shí)際含有少量的氫氧化鈣，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面

7、的數(shù)值要。若該mgNaOH中實(shí)際含有少量的氯化鈉，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面的數(shù)值要。若mgNaOH中實(shí)際含有少量的碳酸鈉，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面數(shù)值要。14、用中和滴定測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaO

8、H的含量。（2）為什么在滴定過(guò)程中要不斷振蕩錐形瓶？。（3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？。（4）能否改用甲基橙作指示劑，測(cè)出的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何？。15、環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H），使之生成I2，再用bm

9、olL的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2OI22S2O32=2IS4O62試回答：（1）水中溶解氧的計(jì)算式是（以gL為單位）。（2）滴定（I2和S2O32反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由色變?yōu)樯＃?）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（偏高、偏低、無(wú)影響）。（4）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度

10、線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果（偏高、偏低、無(wú)影響）。三、計(jì)算題（10分）16、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，為了檢測(cè)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）取此混合物2g溶于蒸餾水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙為指示劑，用0.20molL的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25mL。（2）另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾后取濾液，再以甲基橙為指示劑用上述鹽酸進(jìn)行滴定，達(dá)到終

11、點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸15mL。根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！揪毩?xí)答案】一、1、B2、AC3、C4、C5、B6、B7、BD8、A9、D10、A二、11、（1）蒸餾水，指示劑（酚酞或甲基橙）（2）250mL容量瓶，膠頭滴管（3）①④⑤⑦⑨12、氨水控制活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶中待測(cè)液的顏色變化（1）偏低（2）偏高（3）偏高（4）偏高（5）不變（6）偏低13、molL偏高偏低偏低14、（1）由于采用酚酞作指示劑，從滴定開(kāi)始到滴定終止，溶液