《酸堿中和滴定》教學(xué)設(shè)計

1、21《酸堿中和滴定酸堿中和滴定》教學(xué)設(shè)計教學(xué)設(shè)計北京市第八十中學(xué)吳衛(wèi)東一、教材分析一、教材分析酸堿中和滴定操作簡便、快速，有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一個定量實驗，也是教材中三個定量實驗之一，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量濃度的計算、溶液的pH、酸堿指示劑的變色范圍和應(yīng)用、滴定儀器的使用等知識，介紹了一種定量分析的方法——中和滴定，使化學(xué)研究從定性分析轉(zhuǎn)化為定量分析。教

2、材先簡單地介紹定性分析和定量分析，解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。重點討論了酸堿中和滴定原理的三個含義：第一，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，即HOH=H2O；第二，酸堿中和滴定的計量依據(jù)和計算，具體示例了如何利用關(guān)系式C酸=（C堿V堿）V酸進(jìn)行中和滴定的有關(guān)計算及計算的格式；第三，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。接著教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，詳細(xì)地討論了滴定過程中溶液pH的變化，以及溶液從堿性經(jīng)中性突變到微

3、酸性的過程。說明可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。但限于學(xué)生的知識，教材中沒有介紹滴定突變知識，而在學(xué)生的觀念中酸堿中和到pH=7才算恰好完全反應(yīng)，但教材中介紹的指示劑并不適合實驗的要求，給學(xué)生帶來不小的困惑。教材第二部分主要是利用演示實驗將理論應(yīng)用于實踐，不僅將整個滴定操作過程由教師向?qū)W生示范一遍，而且連同如何處理實驗數(shù)據(jù)，如何利用測得的實驗數(shù)據(jù)來進(jìn)行有關(guān)的計算等都較詳細(xì)

4、地介紹給了學(xué)生，培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)。二、學(xué)生狀況分析二、學(xué)生狀況分析高二（10）班是這個年級的實驗班，經(jīng)過一年學(xué)習(xí)，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績開始分化了，但是大部分學(xué)生還是基礎(chǔ)知識比較扎實，思維活躍，能夠提出自己想了解的問題，并能有對問題比較深入的探討。1、學(xué)生現(xiàn)有的知識基礎(chǔ)：已掌握了酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)習(xí)了鹽類水解23的操作和其原理的目的。五、教學(xué)過程流程圖五、教學(xué)過程流程圖結(jié)構(gòu)流程圖的符號意義符號意義教學(xué)內(nèi)容與教師的活動學(xué)