酸堿中和滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)案

1、1酸堿中和滴定酸堿中和滴定考綱解讀：考綱解讀：掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析，并遷移應(yīng)用于其他滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)：學(xué)案導(dǎo)學(xué)：酸堿中和滴定酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（堿）來(lái)測(cè)定求知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測(cè)溶液，一、酸堿中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的關(guān)鍵問(wèn)題：⑴⑵⒊指示劑的選擇：⑴研究酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液PH變化例：用0.1000mol

2、LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL鹽酸畫(huà)出溶液PH隨后加入NaOH溶液的變化圖我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范酸堿中和滴定的突躍范圍。⑵指示劑的選擇:常見(jiàn)的酸堿指示劑及變色范圍：滴定類型強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定弱酸消耗NaOH溶液的體積溶液PH0mL118.00mL2.319.80mL3.319.98mL4.320.00mL720.02mL9.720.20m

3、L10.722.00mL11.7140.00mL12.63（2）洗滌、潤(rùn)洗）洗滌、潤(rùn)洗：用水洗凈后，再用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2－3次潤(rùn)洗方法:從滴定管上口加入3—5mL所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)洗全部滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，堿式滴定管輕輕擠壓小球），（3）裝液：）裝液：分別將酸堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm處。（4）排氣泡：）排氣泡：酸

4、式滴定管：堿式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同時(shí)使氣泡排出（5）調(diào)整液面高度：）調(diào)整液面高度：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0”刻度線或以下，并記下讀數(shù)。（6）錐形瓶的準(zhǔn)備：錐形瓶的準(zhǔn)備：用水洗凈后，注入（用滴定管）一定體積的待測(cè)液到錐形瓶中，滴加23滴指示劑。（7）滴定）滴定：滴定至終點(diǎn)記數(shù)重復(fù)12次計(jì)算。注意：注意：滴定過(guò)程右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。終點(diǎn)判斷：終點(diǎn)判斷：三、酸堿中和滴定的誤

5、差分析：三、酸堿中和滴定的誤差分析：以標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定未知濃度的NaOH為例：理論分析：理論分析：(1)、酸式滴定管的因素1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）(2)、錐形瓶因素6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗23次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液