高中化學(xué)方程式（總）

1、1高中化學(xué)方程式高中化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2O2SN2PCSi，H）1、氧化性：F2H2===2HF(陰暗處爆炸)F2Xe(過量)==XeF22F2(過量)Xe==XeF4(XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2氧化為MnO4–)nF22M===2MFn(M表示大部分金屬)2F22H2O===4HFO2(水是還原劑)2F22NaOH===2NaFOF2H2OF22NaCl===2NaFCl2F22NaBr===2Na

2、FBr2F22NaI===2NaFI27F2(過量)I2===2IF7F2Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClFH2O==HFHClO)3F2(過量)Cl2===2ClF3(ClF33H2O==3HFHClO3)Cl2H22HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl22P2PCl3Cl2PCl3PCl5Cl22Na2NaCl3Cl22Fe2FeCl3Cl2CuCuCl2Cl22FeCl2===2F

3、eCl3(在水溶液中：Cl22Fe2===2Fe33Cl)?Cl22NaBr===2NaClBr2Cl22Br=2ClBr2??Cl22KI===2KClI2Cl22I=2ClI2??3Cl2(過量)2KI3H2O===6HClKIO33Cl2I–3H2O=6H6Cl–IO3–5Cl2I26H2O===2HIO310HCl5Cl2I26H2O=10Cl–IO3–12HCl2Na2S===2NaClS↓Cl2S2–=2Cl–S↓Cl2H2

4、S===2HClS↓(水溶液中：Cl2H2S=2H2Cl–S↓Cl2SO22H2O===H2SO42HClCl2SO22H2O=4HSO42–2Cl–Cl2H2O2===2HClO2Cl2H2O2=2HCl–O22O23FeFe3O4O2K===KO2SH2H2S2SCCS2SZnZnSSFeFeS(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)S2CuCu2S(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)3S2AlAl2S3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)N

5、23H2催化劑高溫高壓2NH3N23MgMg3N2N23CaCa3N23二金屬單質(zhì)二金屬單質(zhì)（NaMgAlFeCu）的還原性2NaH22NaH4NaO2==2Na2O2Na2OO22Na2O22NaO2Na2O22NaS==Na2S（爆炸）2Na2H2O==2NaOHH2↑2Na2H2O=2Na2OH―H2↑2Na2NH3==2NaNH2H2↑2Na2NH3=2Na2NH2―H2↑4NaTiCl44NaClTiMgCl2MgCl2MgB

6、r2MgBr22MgO22MgOMgSMgS2CuSCu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備)Mg2H2OMg(OH)2H2↑2MgTiCl4Ti2MgCl2Mg2RbClMgCl22Rb2MgCO22MgOC2MgSiO22MgOSiMgH2S==MgSH2MgH2SO4==MgSO4H2↑(Mg2H=Mg2H2↑)2Al3Cl22AlCl34Al3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)3O22xH2O

7、===2(Al2O3.xH2O)4Hg（鋁汞齊）4Al3MnO22Al2O33Mn2AlCr2O3Al2O32Cr(鋁熱反應(yīng))2AlFe2O3Al2O32Fe2Al3FeOAl2O33Fe2Al6HCl===2AlCl33H2↑2Al6H=2Al33H2↑2Al3H2SO4===Al2(SO4)33H2↑2Al6H=2Al33H2↑2Al6H2SO4(濃)===Al2(SO4)33SO26H2O(AlFe在冷濃的H2SO4HNO3中鈍化

8、)Al4HNO3(稀)===Al(NO3)3NO↑2H2OAl4HNO3–=Al3NO↑2H2O2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2↑2Al2OH–2H2O=2AlO2–3H2↑2Fe3Br2===2FeBr33Fe2O2Fe3O42FeO22FeO(煉鋼過程)FeI2FeI2FeSFeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2↑Fe2HCl===FeCl2H2↑Fe2H=Fe2H2↑F