高中化學方程式總結(重要)

1、1高中化學方程式總結第一部分第一部分無機方程式無機方程式1、鈉與空氣常溫下反應：4NaO2==2Na2O2、鈉再空氣中加熱（過氧化鈉為黃色固體）：2NaO2==Na2O2（加熱或點燃）3、鈉與水反應（現象浮、游、熔、響、紅）：2Na2H2O==2NaOHH2↑4、鐵與水蒸氣反應：3Fe4H2O(g)==Fe3O44H2（加熱）5、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al2NaOH2H2O==2NaAlO23H2↑2Al2OH2H2O==2AlO23

2、H2↑6、氧化鈉與水反應：Na2OH2O==2NaOH7、氧化鈉與二氧化碳反應：Na2OCO2==Na2CO38、過氧化鈉與水反應（反應放出大量的熱）：2Na2O22H2O==4NaOHO2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應（防毒面具與潛水艇制氧氣）：2Na2O22CO2==2Na2CO3O210、碳酸鈉（俗稱：蘇打、純堿）與鹽酸反應（注意“互滴”時的現象）少量鹽酸：Na2CO3HCl==NaClNaHCO3CO32H==HCO3NaHCO3

3、HCl==NaClH2OCO2↑HCO3H==H2OCO2↑過量鹽酸：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑CO322H==H2OCO2↑11、碳酸氫鈉（俗稱：小蘇打）與鹽酸反應：NaHCO3HCl==NaClH2OCO2↑HCO3H==H2OCO2↑12、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3H2OCO2==2NaHCO3CO32H2OCO2==2HCO313、碳酸鈉加熱分解：2NaHCO3==Na2CO3H2OCO2↑（

4、加熱）14、碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉：NaHCO3NaOH==Na2CO3H2OHCO3OH==CO32H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O36HCl==2AlCl33H2OAl2O36H==2Al33H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O32NaOH==2NaAlO2H2OAl2O32OH==2AlO2H2O17、實驗室制取氫氧化鋁（用可溶性鋁鹽和氨水反應）：Al2(SO4)36NH3H2O==2Al(OH)3↓3(NH4)

5、2SO4Al33NH3H2O==Al(OH)3↓3NH418、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)33HCl==AlCl33H2OAl(OH)33H==Al33H2O19、加熱氫氧化鋁分解：2Al(OH)3==Al2O33H2O（加熱）20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應：NaAlO2HClH2O==NaClAl(OH)3↓AlO2HH2O==Al(OH)3↓21、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2CO23H2O==Na2CO

6、32Al(OH)3↓2AlO2CO23H2O==CO322Al(OH)3↓二氧化碳過量：NaAlO2CO22H2O==Al(OH)3↓NaHCO3AlO2CO22H2O==Al(OH)3↓HCO322、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO2HCl==FeCl2H2OFeO2H==Fe2H2O23、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O36HCl==2FeCl33H2OFe2O36H==2Fe33H2O24、四氧化三鐵與鹽酸反應：Fe3O48HCl==FeCl

7、22FeCl34H2OFe3O48H==Fe22Fe34H2O352、實驗室制取二氧化硫：Na2SO3H2SO4(濃)==Na2SO4SO2↑H2O53、工業(yè)制硫酸：2SO2O2==2SO3（可逆號）（催化劑、加熱）SO3H2O==H2SO454、三氧化硫與氧化鈣反應：SO3CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3Ca(OH)2==CaSO4H2O56、向硫化氫的水溶液（俗稱氫硫酸）中通入二氧化硫：2H2SSO2==3S↓

8、2H2O57、硫化氫與氧氣反應：氧氣少量：2H2SO2==2S↓2H2O（點燃）氧氣足量：2H2S3O2==2H2O2SO2（點燃）58、硫于氫氧化鈉反應：3S6NaOH==2Na2SNa2SO33H2O3S6OH==2S2SO323H2O59、二氧化硫和過氧化鈉反應：O2Na2O2==Na2SO460、大氣固氮（NO是無色無味氣體，有毒）：N2O2==2NO（高溫或放電）61、一氧化氮被氧化（NO2是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體）：2N

9、OO2==2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2H2O==2HNO3NO63、一氧化氮與氧氣4:3溶于水：4NO3O22H2O==4HNO364、二氧化氮與氧氣4:1溶于水：4NO2O22H2O==4HNO365、工業(yè)制氨氣：N23H2==2NH3（可逆號）（高溫高壓催化劑）66、氨氣溶于水：NH3H2O==NH3H2O（可逆號）67、氨氣和氯化氫反應（產生白煙）：NH3HCl==NH4Cl68、碳酸氫銨（俗稱碳銨）加熱分解：NH4HC

10、O3==NH3↑H2O↑CO2↑（加熱）69、硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱：NH4NO3NaOH==NaNO3H2ONH3↑（加熱）70、實驗室制取氨氣：2NH4ClCa(OH)2==CaCl22H2O2NH3↑（加熱）71、氨的催化氧化：4NH35O2==4NO6H2O（催化劑、加熱）72、濃硫酸和銅反應：Cu2H2SO4(濃)==CuSO4SO2↑2H2O（加熱）73、鐵與濃硫酸加熱：2Fe6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)33SO

11、2↑6H2O（加熱）74、碳與濃硫酸反應：C2H2SO4(濃)==CO2↑2H2OSO2↑（加熱）75、硫于濃硫酸反應：S2H2SO4(濃)==3SO2↑2H2O（加熱）76、硫化氫與濃硫酸反應：H2SH2SO4(濃)==2H2OSO2S↓（加熱）77、銅與濃硝酸反應：Cu4HNO3(濃)==Cu(NO3)22NO2↑2H2OCu4H2NO3==Cu22NO2↑2H2O78、銅與稀硝酸反應：3Cu8HNO3(稀)==3Cu(NO3)22

12、NO↑4H2OCu8H2NO3==3Cu22NO↑4H2O79、濃硝酸與碳反應：C4HNO3==CO2↑4NO2↑2H2O（加熱）80、硝酸見光分解：4HNO3==4NO2↑O2↑2H2O（光照或加熱）81、實驗室制取氯化氫：NaClH2SO4(濃)==NaHSO4HCl↑（加熱）82、制取水煤氣：CH2O(g)==COH2（高溫）83、鋁熱反應：Fe2O32Al==Al2O32Fe（高溫）84、向氯化亞鐵中滴入氯水：2FeCl2Cl2