高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的)

1、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：去進行：1首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。出

2、它們的最小公倍數(shù)。2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。數(shù)。3然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。數(shù)，直至將方程式配平為止。4最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。

3、確。[例1]試配平磁鐵礦試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共與鋁粉共燃的反應(yīng)方程燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：數(shù)：43＝12。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為的系數(shù)必須為3(1

4、2／4)，AI2O3的系的系數(shù)必須為數(shù)必須為4(123)即：即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配）再配Fe和AL原子。由已配得原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O48Al——9Fe4Al2O3(4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：為：3Fe3O

5、48A======9Fe4Al2O3奇數(shù)配偶數(shù)法奇數(shù)配偶數(shù)法用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：式的原理是：一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。簡稱乘法則。二、依質(zhì)量守恒定律

6、，反應(yīng)前后各元二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。素的原子總數(shù)相等。其配平方法可其配平方法可按以下步驟進行：按以下步驟進行：1找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；2選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配乎起點，式，作為配乎起點，選配適當(dāng)系選配適當(dāng)系數(shù)

7、，使之偶數(shù)化；數(shù)，使之偶數(shù)化；3由已推得的系數(shù)，來確定其它物由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。質(zhì)的系數(shù)。最后，驗證方程式是否正確：最后，驗證方程式是否正確：[例1]配平配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析分析](1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。(2)反應(yīng)式左邊有反應(yīng)式左邊有O2，由，由“乘法則

8、乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必原子總數(shù)必為偶，而由為偶，而由“加法則加法則”可知，要使右邊可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：使之偶數(shù)化，則：FeS2十O2——2Fe2O3十SO2(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有反應(yīng)

9、式右邊有4個Fe原子原子故左邊故左邊FeS2的系數(shù)須配的系數(shù)須配4則:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2然后以左邊的然后以左邊的S原子數(shù)原子數(shù)推得右邊應(yīng)有推得右邊應(yīng)有8SO2即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2最后配平最后配平O原子原子當(dāng)左邊有當(dāng)左邊有11O2時反應(yīng)式則可配平為反應(yīng)式則可配平為:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2乘積法此法對大多數(shù)無機反應(yīng)都適用，且有此法對大多數(shù)無機反應(yīng)都適用，且有Cu十HNO

10、3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O[分析分析](1)從反應(yīng)式看，從反應(yīng)式看，HNO3為氧化為氧化劑，劑，Cu為還原劑。其化合價的變化為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：和電子得失的情況為：0524CuHNO3Cu(NO3)2NO2H2O(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：05241Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O(3)據(jù)此，推斷其

11、它化學(xué)式的系數(shù)：反據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子，故原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊原子平衡，此時左邊共有共有4個HN03，為使兩邊的氫原子，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O(4)氧原子未作考慮，但所有系

12、數(shù)均已氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O歸一法歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根

13、據(jù)，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推，

14、再依次推斷。斷。第一步：設(shè)第一步：設(shè)NH3NH3的系數(shù)為的系數(shù)為11NH3O21NH3O2——NOH2ONOH2O第二步：反應(yīng)中的第二步：反應(yīng)中的N原子和原子和H原子原子分別轉(zhuǎn)移到分別轉(zhuǎn)移到NONO和H2OH2O中，中，第三步：由右端氧原子總數(shù)推第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2O2系數(shù)系數(shù)歧化反應(yīng)的簡捷配平法歧化反應(yīng)的簡捷配平法歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素

15、的一部分原子（或離子）被氧化，另一部部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：分原子（或離子）被還原。如：KCIO3KCIO3→KCIO4KCIO4＋KCIKCIS＋KOHKOH→K2SK2S＋K2SO3K2SO3＋H2OH2O1、三種價態(tài)先標記：意思是說歧、三種價態(tài)先標記：意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)

16、的元素的化合價。如：歧化反應(yīng)的元素的化合價。如：S0S0＋KOHKOH→K2S2K2S2＋K2S4O3K2S4O3＋H2OH2O2、兩者相減第三系：意思是說任、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)。即為第三者的系數(shù)。3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。則

17、需要約分后再加到反應(yīng)式中去。在S和K2SK2S中，中，S0S0→S2→S2，化合，化合價變化值為∣價變化值為∣0(2)0(2)∣=2，所以，所以K2SO3K2SO3前的系數(shù)為前的系數(shù)為2。在S和K2SO3K2SO3中，中，S0→S4S0→S4，化，化合價變化值為∣合價變化值為∣0404∣=4，所以，所以K2SK2S前的系數(shù)為前的系數(shù)為4。在K2SK2S和K2SO3K2SO3中，中，S2→S4S2→S4，化，化合價變化值為∣合價變化值為∣

18、(2)4(2)4∣=6，所以，所以S前的系數(shù)為前的系數(shù)為6。又因為又因為2、4、6有公約數(shù)有公約數(shù)2，所以，所以約簡為約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：入反應(yīng)式得：3S3S＋KOHKOH→2K2S2K2S＋K2SO3K2SO3＋H2OH2O4、悠然觀察便配齊：意思是說將、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。在地觀察一下就可以配平。