高中化學(xué)方程式配平方法匯總

1、高中化學(xué)配平方法總結(jié)高中化學(xué)配平方法總結(jié)（一）最小公倍數(shù)法（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KClO2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl3O2↑（二）觀察法配平（二）觀察法配平有時(shí)方

2、程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：FeH2O——Fe3O4H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe4H2O＝Fe3O4H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe4H2O==Fe3O44H2↑一、歧化反應(yīng)簡捷配平法一、歧化反應(yīng)簡捷配平法說明說明：1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)

3、，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3→KCIO4＋KCIS＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O配平方法解釋配平方法解釋：1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：S0＋KOH→K2

4、S2＋K2S4O3＋H2O2、兩者相減第三系：意思是說、兩者相減第三系：意思是說:任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值）任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。，即為第三者的系數(shù)。3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。根據(jù)詩意的要求分析如下：在S和K2S中，S0→S2，化合價(jià)變化值為∣0(

5、2)∣=2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0→S4，化合價(jià)變化值為∣04∣=4，所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S2→S4，化合價(jià)變化值為∣(2)4∣=6，所以S前的系數(shù)為6。又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：3S＋KOH→2K2S＋K2SO3＋H2O4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。、悠然觀察便配齊：意思

6、是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O二、雙水解反應(yīng)簡捷配平法二、雙水解反應(yīng)簡捷配平法說明說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以

7、直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。方法解釋方法解釋：1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3是弱堿弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽離子；對(duì)應(yīng)的金屬陽離子；NH4離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32是弱酸是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)

8、象。酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離子（或、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離子（或NH4）的電荷）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即

9、配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上式中加上n?H2O。舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)詩意的要求分析如下：⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：AI2(SO4)3＋Na2CO3——AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4⑵、因?yàn)橐罢l弱選誰”，所以應(yīng)選AI3和CO32。在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：1144FeS

10、211O2——SO2Fe2O3左右觀察配平可得到答案：4FeS2＋11O2＝8SO2＋2Fe2O33、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反

11、應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是19=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)

12、2＋NH4NO3＋3H2O4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：NH4NO3—N2＋O2＋H2O根據(jù)詩意分析如下：一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N3化合價(jià)降低數(shù)3，是N0→N5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)

13、是∣5(3)∣=2，O0→O2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為1。觀察配平得：2NH4NO3＝2N2＋O2＋4H2O5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。）變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO

14、4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓根據(jù)詩意的要求分析如下：Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個(gè)K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4＝3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓說明：交叉配平法在解釋的

15、時(shí)候似乎“較復(fù)雜”說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。五、萬能配平法五、萬能配平法說明說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子

16、方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平。”；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。方法解釋：方法解釋：1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表

17、示各分、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。子式前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：A?Cu＋B?HNO3（濃）——C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定