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1、化學(xué)方程式的配平方法大全化學(xué)方程式的配平方法大全正確的化學(xué)方程式是計(jì)算的前提,而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。初三學(xué)生初學(xué)化學(xué)方程式時(shí),對(duì)即在根據(jù)化學(xué)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,又要配平,還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能,現(xiàn)就初中常見(jiàn)化學(xué)方程式的配平方法歸納如下:一、最小公倍數(shù)法具體步驟:(1)求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù);(2)使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公
2、倍數(shù);(3)一般先從氧原子入手,再配平其他原子。例:配平AlFe3O4→FeAl2O3第一步:配平氧原子Al3Fe3O4→Fe4Al2O3第二步:配平鐵和鋁原子8Al3Fe3O4→9Fe4Al2O3第三步:配平的化學(xué)方程式:8Al3Fe3O49Fe4Al2O3二、觀察法具體步驟:(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù),這樣
3、即可配平。例如:Fe2O3CO——FeCO2觀察:所以,1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即Fe2O33CO——Fe3CO2再觀察上式:左邊有2個(gè)Fe(Fe2O3),所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O33CO2Fe3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了,注意將“——”線變成“==”號(hào)。即Fe2O33CO==2Fe3CO2例:配平H2OFe→Fe3O4H2第一步:配平氧原子4H2OFe→Fe3O4H2第二步
4、:配平氫原子、鐵原子4H2O3Fe→Fe3O44H2第三步:配平后的化學(xué)方程式:4H2OFeFe3O44H2三、單數(shù)兩倍法(奇數(shù)變偶法)具體步驟:(1)找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;(2)從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例:配平FeS2O2→Fe2O3SO2第一步:在Fe2O3前乘2FeS2O2→2Fe2O3SO2第二步:配平鐵原子4FeS2O2→2Fe2O
5、3SO2第三步:配平硫原子4FeS2O2→2Fe2O38SO2第四步:配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為:4FeS211O22Fe2O38SO2NO↑↑↓44355443③15PbN6+44Cr(MnO4)2____Cr2O3+____MnO2+____Pb3O4+____NO↑④15PbN6+44Cr(MnO4)2====22Cr2O3+88MnO2+5Pb3O4+90NO↑方法2(萬(wàn)能配平法):先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),
6、一般是方程式一邊的化學(xué)計(jì)量數(shù),即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計(jì)量數(shù),通常用1,x,y,z等數(shù)字和字母表示,然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可求出x,y,z等未知數(shù),這種方法幾乎對(duì)所有化學(xué)方程式都是適合的,所以叫做萬(wàn)能配平法。①1PbN6+xCr(MnO4)2______Cr2O3+______MnO2+______Pb3O3+______NO↑②先根據(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個(gè)數(shù)守恒,得出生成物的暫定計(jì)量數(shù):PbN6+xCr(MnO4)2x2Cr2O3
7、+2xMnO2+13Pb3O4+6NO↑6PbN6+6xCr(MnO4)23xCr2O3+12xMnO2+2Pb3O4+36NO↑再根據(jù)O原子守恒得到下列等式,并求出x:48x=9x+24x+8+36x=4415③15PbN6+44Cr(MnO4)2====22Cr2O3+88MnO2+5Pb3O4+90NO↑答案:15442288590●錦囊妙計(jì)較難氧化還原方程式的配平,經(jīng)常用到以下方法:1.0價(jià)配平法當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價(jià)較
8、難確定時(shí),通常采用0價(jià)配平法,所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物,也可以是生成物。2.萬(wàn)能配平法萬(wàn)能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個(gè)數(shù)守恒,化合價(jià)的升降總值不一定相等,因而不一定正確,雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式,但在最后進(jìn)行化合價(jià)升降總值是否相等的驗(yàn)證,還是必要的。3.合并配平法關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系,常用方法有:(1)通過(guò)某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系,確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。(2)通過(guò)
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