氧化還原反應化學方程式配平的常用方法

1、氧化還原反應方程式配平方法氧化還原反應方程式配平方法一、配平原則一、配平原則⒈反應前后各元素的原子個數(shù)相等，即質量守恒。⒉氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。⒊氧化劑化合價降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等。二、配平步驟二、配平步驟⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。⒉列變化：列出反應前后元素化合價的升、降變化值。⒊求總數(shù)：使化價升高和降低的總數(shù)相等。⒋配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質的化

2、學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。⒌查守恒：檢查方程式兩邊是否“質量守恒”和“電荷守恒”。3、配平方法配平方法1.逆配法逆配法：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應、歧化反應等宜選用此種方法配平，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開始配平。例1.（1）解析：首先確定CrCl3和Cl2的化學計量數(shù)分別是2和3，然后根據(jù)反應前后各種原子個數(shù)相等配平得：2.零價法零價法：對于不易確定元素化合價的物質（如鐵、砷、碳等組成的化合物）參加的氧化還原反應，根據(jù)化

3、合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，把組成該物質的各元素化合價看作零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使升降值相等。例2.解析：分析：NH4NO3中N的平均化合價為1價，元素化合價升降關系為：NH4NO3→HNO3：1→5升41價NH4NO3→N2：1→0降12價得5NH4NO3＝2HNO34N29H2O5.5.整體標價法整體標價法：當化合物中某一元素有多個（或為不定數(shù)）時，可將它作為整體，計算其整體的化合價。例5.解析：首先確定