專題8 應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 教案

1、1專題專題8應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式廈門(mén)市啟悟中學(xué)廈門(mén)市啟悟中學(xué)葉明雅葉明雅【教學(xué)背景】氧【教學(xué)背景】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重、難點(diǎn)知識(shí)，也，也是高考必考的內(nèi)容。近。近年來(lái)我們發(fā)現(xiàn)，高考中有區(qū)分度的題目一般都會(huì)涉及陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，而寫(xiě)，而且常以離子反應(yīng)的形式出現(xiàn)，現(xiàn)，題目中會(huì)伴隨陌生度較高的新的新信息和新情境，靈活度較高，是高，是對(duì)考生能力的一種考查方式。攻克這一難題不能單純靠

2、背誦書(shū)上出現(xiàn)的反應(yīng)方應(yīng)方程式，須在平時(shí)學(xué)習(xí)中注重積累書(shū)寫(xiě)陌生氧化還原離子方程式的經(jīng)驗(yàn)和式，須在平時(shí)學(xué)習(xí)中注重積累書(shū)寫(xiě)陌生氧化還原離子方程式的經(jīng)驗(yàn)和方法。從而具備方法。從而具備“得一法解若干題得一法解若干題”的能力，才能在高考中拿到關(guān)鍵得分，取得理想的能力，才能在高考中拿到關(guān)鍵得分，取得理想成績(jī)。成績(jī)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能掌握信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)的步【教學(xué)目標(biāo)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能掌握信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式書(shū)

3、寫(xiě)的步驟和方法，并能自主解決此類反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題。驟和方法，并能自主解決此類反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題。【教學(xué)方法】講解【教學(xué)方法】講解、舉例分析、舉例分析【考綱解讀】【考綱解讀】1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。2、能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。、能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3、能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提

4、取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整、能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。合，重組為新知識(shí)塊的能力?！緩?fù)習(xí)】【復(fù)習(xí)】1、氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)基本概念得電子，化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)氧化劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)2、難點(diǎn)突破、難點(diǎn)突破①、熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物①、熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑

5、及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物常見(jiàn)氧化劑和還原劑的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物常見(jiàn)氧化劑和還原劑的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物氧化劑KMnO4(H)MnO2硝酸(H、NO3－)濃硫酸H2O2O2或O3Cl2Fe3KCl3、NaClO3（2）廢氣C為黃綠色有毒氣體，步驟②中產(chǎn)生C的化學(xué)方程式為：3、（2015年廈門(mén)高三質(zhì)量檢測(cè)節(jié)選）(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下:②步驟I中，0.5molNH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式

6、為。4、【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】5、（2014年海南卷年海南卷16題節(jié)選）題節(jié)選）（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________6、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN－，另一種廢水中含有Cr2O72－。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液