初中化學(xué)方程式的幾種配平方法

1、初中化學(xué)方程式的幾種配平方法初中化學(xué)方程式的幾種配平方法化學(xué)方程式一直是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，而化學(xué)方程式的配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵，有的學(xué)生在化學(xué)方程式的配平過(guò)程中存在著“猜測(cè)性”和“盲目性”，筆者根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出了四種配平方法。一、最小公倍數(shù)法配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例1.的配平（1）找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)最多的氧原子（2

2、）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫(xiě)在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。（4）再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。（5）配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號(hào)（有時(shí)還要注“↑”和“↓”）。即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。練習(xí)：二、用奇數(shù)配偶數(shù)法用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端

3、的原子總數(shù)是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。例2.氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氫原子3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以先在化學(xué)式H2O前寫(xiě)一個(gè)最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。系數(shù)已確定時(shí)，O元素又成為“準(zhǔn)唯一元素”。下面以例題說(shuō)明用“唯一元素法”配平化學(xué)方程式的方法和

4、步驟。例4.KClO3KCl＋O2↑1.確定唯一元素初學(xué)階段可要求學(xué)生對(duì)唯一元素做出標(biāo)記以免學(xué)生搞錯(cuò)。KClO3KCl＋O2↑2.假定系數(shù)任選一種唯一元素，假設(shè)其所在的物質(zhì)中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)。本例中選定的K元素，定KClO3系數(shù)為1。1KClO31KCl＋O2↑說(shuō)明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。（2）為了減少錯(cuò)誤，剛開(kāi)始學(xué)時(shí)，可

5、要求學(xué)生將系數(shù)1寫(xiě)上，等全部配平后再把1省略掉。3.由已知求未知在已確定系數(shù)物質(zhì)中，再選擇一種唯一元素和準(zhǔn)唯一元素，據(jù)此確定未知物質(zhì)的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質(zhì)中。上面1中選定K元素為唯一元素1KClO31KCl＋32O2↑去分母得由已知求未知，不僅是一個(gè)步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來(lái)學(xué)生出錯(cuò)的原因，許多是沒(méi)有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無(wú)意當(dāng)成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù)，從而造成錯(cuò)誤。注意：這

6、一步操作可以重復(fù)多次，到每一種物質(zhì)的系數(shù)都確定為止。練習(xí)：KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C4H10＋O2CO2＋H2O化學(xué)方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來(lái)決定，只要平時(shí)多練習(xí)，自然就會(huì)熟能生巧?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式配平化學(xué)反應(yīng)方程式配平（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KClO2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO