氧化還原反應(yīng)方程式配平方法和技巧

1、氧化還原反應(yīng)方程式配平方法和技巧氧化還原反應(yīng)方程式配平方法和技巧河南省汝南高中河南省汝南高中馮愛紅馮愛紅化學(xué)方程式的配平一直是中學(xué)化學(xué)的難點之一，特別是氧化還原反應(yīng)方程化學(xué)方程式的配平一直是中學(xué)化學(xué)的難點之一，特別是氧化還原反應(yīng)方程式的配平更使許多學(xué)生感到困惑。在中學(xué)階段，教材及其它輔導(dǎo)資料都著重介式的配平更使許多學(xué)生感到困惑。在中學(xué)階段，教材及其它輔導(dǎo)資料都著重介紹了用化合價升降法配平氧化還原方程式，但學(xué)生在運用此方法進(jìn)行配平時容紹了

2、用化合價升降法配平氧化還原方程式，但學(xué)生在運用此方法進(jìn)行配平時容易出錯；原因在于氧化還原反應(yīng)繁雜多樣，各有其特點，本文著重介紹如何從易出錯；原因在于氧化還原反應(yīng)繁雜多樣，各有其特點，本文著重介紹如何從氧化還原反應(yīng)的特點出發(fā)運用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的一些價氧化還原反應(yīng)的特點出發(fā)運用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的一些價態(tài)處理技巧。態(tài)處理技巧。配平原則配平原則⒈反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。⒉氧化劑得電子總數(shù)與

3、還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。⒊氧化劑化合價降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等。配平步驟配平步驟⒈標(biāo)變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價元素的化合價。⒉列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值。⒊求總數(shù)：使化價升高和降低的總數(shù)相等。⒋配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。⒌查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。配平方法配平方法1零價法用法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價

4、的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例1：試配平Fe3CHNO3－Fe(NO3)3NO2CO2H2O。分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化合價升降法配平。Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整體升高13價，HNO3→NO2下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。易得F

5、e3C22HNO3＝3Fe(NO3)313NO2CO211H2O。例如例如：BiO3－＋Mn2＋＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O解析解析：首先根據(jù)化合價的升降配平有變價元素的有關(guān)物質(zhì)：5BiO3－＋2Mn2＋＋－5Bi3＋＋2MnO4－＋H2O根據(jù)氧原子守恒，可以確定H2O的系數(shù)為7，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子H＋。答案答案：5214H＋527除這幾種常用方法外，還有一些簡易方法也可用于一些方程式的配平如：（

6、1）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KClO2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl3O2↑（2）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，

7、例如：C2H2O2→CO2H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2O2→CO22H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H25O2==4CO22H2O（3）觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)

8、，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：FeH2O——Fe3O4H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe4H2O＝Fe3O4H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe4H2O==Fe3O44H2（4）歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量