氧化還原反應(yīng)方程式配平教案青年教師賽課

1、1氧化還原反應(yīng)方程式的配平教案氧化還原反應(yīng)方程式的配平教案學(xué)科學(xué)科化學(xué)化學(xué)授課班級(jí)授課班級(jí)高二高二12061206班教師姓名教師姓名阮紅艷阮紅艷學(xué)習(xí)內(nèi)學(xué)習(xí)內(nèi)容分析容分析本節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應(yīng)方程式的配平，屬于化學(xué)方程式配平技巧中的一項(xiàng)。氧化還原反應(yīng)貫穿化學(xué)的始終，配平氧化還原反應(yīng)方程式是解決氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的基礎(chǔ)，也是高考中重要的考點(diǎn)。學(xué)情者學(xué)情者分析分析本節(jié)內(nèi)容為針對(duì)高考而補(bǔ)充的內(nèi)容。高一年級(jí)時(shí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng)的基本概念和

2、標(biāo)識(shí)電子轉(zhuǎn)移的基本方法，部分學(xué)生已經(jīng)掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律；絕大部分同學(xué)能準(zhǔn)確標(biāo)識(shí)元素的化合價(jià)并找出化合價(jià)的變化。知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：會(huì)使用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)，了解復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的特殊配平方法；過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：1、以復(fù)習(xí)、提問(wèn)的方式從舊知識(shí)引入以確定配平思路。2、通過(guò)自學(xué)、閱讀、板演等手段總結(jié)出配平的基本依據(jù)和基本方法。3、通過(guò)練習(xí)以掌握配平方法，并總結(jié)關(guān)鍵技巧。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)情感、態(tài)度與價(jià)值觀：情感、態(tài)度

3、與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)氧化還原配平基本步驟的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。重點(diǎn)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟教學(xué)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧及運(yùn)用學(xué)生學(xué)學(xué)生學(xué)法指導(dǎo)法指導(dǎo)先自行復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念和基本規(guī)律。閱讀教材上的例題、通過(guò)例題總結(jié)出配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本依據(jù)和方法。結(jié)合教師講解的例題，進(jìn)一步理解電子守恒在氧化還原反應(yīng)問(wèn)題中的運(yùn)用。教學(xué)設(shè)教學(xué)設(shè)計(jì)思路計(jì)思

4、路復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念——引導(dǎo)學(xué)生閱讀課件上的例題——總結(jié)配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本依據(jù)和方法——練習(xí)配平氧化還原反應(yīng)方程式——通過(guò)講解練習(xí)題總結(jié)特殊配平方法——總結(jié)電子守恒在氧化還原反應(yīng)問(wèn)題中的運(yùn)用——課后鞏固練習(xí)。3教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容（過(guò)程）教學(xué)內(nèi)容（過(guò)程）學(xué)生學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖意圖導(dǎo)學(xué)生總結(jié)配平氧化還原反應(yīng)的一般步驟和方法（5min）1、配平化學(xué)反應(yīng)方程式的方法是什么？2、配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)是什么？3、

5、配平氧化還原反應(yīng)方程的一般步驟有哪些？【學(xué)生】認(rèn)真閱讀教材，P18，總結(jié)?！景鍟?shū)板書(shū)】二、配平原則：二、配平原則：1、化合價(jià)升降守恒化合價(jià)升降守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。2、質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。3、電荷守恒電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。原反應(yīng)方程式的配平方法。和步驟，培養(yǎng)閱讀、總結(jié)的能力例題精講5min【過(guò)渡】下面我們依據(jù)配平原則，結(jié)合碳與硝酸的反應(yīng)來(lái)討

6、論用化合價(jià)升降法配平的步驟?！景鍟?shū)板書(shū)】三、配平步驟三、配平步驟1、標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的正負(fù)化合價(jià)。2、列變化列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。3、求總數(shù)求總數(shù)：依據(jù)電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。4、配系數(shù)配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。5、查守恒：查守恒：檢查方程式是否滿足原子守恒、化合價(jià)升降守恒、電荷守恒6、【例題】MnO2HCl