2017年高考復習——氧化還原反應方程式書寫

1、1熱點專題：陌生環(huán)境條件下書寫方程式專題訓練【知識回顧】必須在日常的學習生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化合價，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對應的還原產物和氧化產物。一、書寫步驟（三步三守恒）1、依據(jù)信息確定主要反應物和產物；2、應用三大守恒完成反應①電子守恒：利用化合價升降法配平“兩劑兩產物”；②電荷守恒：根據(jù)電解質溶液的酸堿性補充H、OH或H2O；③原子守恒：通過觀察法確定所有物質的化學計量數(shù)。3、檢查：檢查電荷、原子個數(shù)是否

2、守恒。二、考查題型題型一、課本方程式的遷移【例1】（2014年課標卷2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為：?！纠?】(濰坊高三化學期末試題)將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：。題型二、給出部分反應物和生成物【例3】（2012全國課標卷）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反

3、應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：?！纠?】（2016新課標I）6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3，反應的離子方程式為。氧化劑K2Cr2O7O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋Cl2、HClOClO－、ClO3H2O2Na2O2還原產物O2－還原劑I－S2H2SCO、CFe2＋NH3SO2SO32H2O2氧化產物CO2NO3（2）若NaClO加入過量，氧化過程中會

4、生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：。若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：。（3）配平以下方程式NaClOFe(NO3)3NaOH＝Na2FeO4↓NaClNaNO3；6、為了處理含有Cr2O72酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含

5、量低于排放標準。①Cr2O72轉變?yōu)镃r3的離子方程式為。7、實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。8、將

6、20mL0.5molL1Na2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2molL1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式（已知反應后溶液存在Mn2）。9、硫酸亞鐵在硫酸酸化條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為。10、我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，轉化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO2）。該反應的化學方程

7、式為___________________________________。11、以Cl2為基本原料可以制取多種消毒劑，如亞氯酸鈉（NaClO2）。它常用于砂糖、油脂的漂白和殺菌。以下是獲得亞氯酸鈉的簡單流程圖：SO2ClO2發(fā)生器中的反應的離子方程式是：。ClO2吸收器中反應的化學方程式為：。12、直接加熱AlCl36H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl36H2O與