高中化學(xué)全部“過量、少量”問題化學(xué)方程式總結(jié)

1、1、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液至過量溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al33OH==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3OH==AlO22H2O若向若向NaOH溶液中滴入溶液中滴入AlCl3溶液至過量溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al34OH==AlO22H2O（2）3AlO2Al36H2O==4Al(OH)3↓若向若向Al

2、Cl3溶液中加入過量溶液中加入過量NaOH溶液溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al34OH==AlO22H2O若向足量若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaOH溶液溶液，其離子方程式為：Al33OH==Al(OH)3↓2、向足量的向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入溶液中逐漸滴入NaOH溶液溶液化學(xué)方程式:NaOHCa(HCO3)2==H2OCaCO3↓NaHCO3離子方程式：OHCa2HCO3==H2OCaCO3

3、↓若向足量的若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液溶液化學(xué)方程式:Ca(HCO3)22NaOH==2H2OCaCO3↓Na2CO3離子方程式：Ca22HCO32OH==2H2OCaCO3↓CO323、向足量的向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入溶液中逐漸滴入NaOH溶液溶液化學(xué)方程式:NH4HCO32NaOH==NH3.H2OH2ONa2CO3離子方程式：NH4HCO32OH==NH3.H2OH2OCO32

4、若向若向NH4HCO3溶液中加入過量溶液中加入過量NaOH溶液溶液并加熱AlO2HH2O==Al(OH)3↓2、向、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）CO32H==HCO3（2）HCO3H==CO2↑H2O若向鹽酸溶液中滴入若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO322H==CO2↑H2O若向足量若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液溶液中

5、加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32H==HCO3三、CO21、向、向NaAlO2溶液中通人溶液中通人CO2氣體至過量氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2AlO2CO23H2O==2Al(OH)3↓CO32（2）CO32CO2H2O==2HCO3若向若向NaAlO2溶液中通人過量溶液中通人過量CO2氣體氣體，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2CO22H2O==Al(OH)3↓HCO3若向足量若向足量NaAlO2溶液中通人少量溶液中通人

6、少量CO2氣體氣體，其離子方程式為：2AlO2CO23H2O==2Al(OH)3↓CO322、向NaOH溶液中通人溶液中通人CO2氣體至過量氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2OHCO2==CO32H2O（2）CO32CO2H2O==2HCO3若向若向NaOH溶液中通人過量溶液中通人過量CO2氣體氣體，其離子反應(yīng)一步完成：OHCO2==HCO3若向足量若向足量NaOH溶液中通人少量溶液中通人少量CO2氣體氣體，其離子方程式為：2OHCO