江山實驗中學高二化學月考試卷

1、江山實驗中學高二化學月考試卷江山實驗中學高二化學月考試卷（2006.12）可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Cu64一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括30小題，每小題小題，每小題2分，共分，共60分。每小題只有一個選項符合題分。每小題只有一個選項符合題意。意。)1、某集氣瓶內(nèi)裝有的混合氣體呈紅棕色，向其中加入足量水，蓋上玻璃片振蕩得橙黃色溶液，氣體

2、顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該混合氣的成分可能是AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、O2、NODN2、O2、Br22、下列說法中可以充分說明反應(yīng)P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒溫下和體積不變的密閉容器中已經(jīng)達到平衡的是A.P和Q的生成速率相等B.混合氣體的密度和壓強都不隨時間變化C.S的量隨時間的變化保持不變D.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存3、可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋fD（

3、氣），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是()A.達平衡后，加入催化劑則C％增大B.達平衡后，若升溫，平衡右移C.化學方程式中n＞efD.達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動4、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）。A、用10ml量筒量取8.85mL稀HClB、用托盤天平稱量15.56gNaClC、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.2D、用25mL滴定管做

4、中和滴定用去標準堿溶液21.72mL5、能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H)c(OH)的措施是（）A將水加熱煮沸，測得pH=6B向純水中投入一小塊金屬鈉C向水中加入NH4Cl固體D向水中加入Na2CO3固體6、25℃時，將pH=12的NaOH溶液與amol?L1HCl溶液等體積混合后，所得混合溶液pH=2（設(shè)混合溶液的體積等于原堿、酸溶液的體積之和），則a的值是A0.01B0.02C0.03D0.047、pH=13的強堿與pH=2的強

5、酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為A9：1B1：11C1：9D11：18、體積相同，pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH分別與足量的NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（）A同樣多BHClCH2SO4DCH3COOH最多9、加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（）。A、NH4、Fe3、Cl—、I—B、Na、Ba2、Mg2、HCO3—C、Na、Ba2、K、Cl—D、K、Fe2、NO3—、C

6、l—10、將0.2molL的NaAlO2溶液和0.4molL的HCl溶液等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序正確的是（）Ac(Cl－)c(Al3)c(Na)c(H)c(OH－)Bc(Cl－)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH－)Cc(Cl－)c(Al3)c(Na)c(OH－)c(H)Dc(Na)c(Cl－)c(Al3)c(OH－)c(H)11、下列事實能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（）。①中和10mL1molLCH3COOH溶液需

7、要10mL1molLNaOH溶液②物質(zhì)的量濃度相同時，鋅粉跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)速率快③0.01molLCH3COOH溶液pH大于2④0.1molLCH3COONa溶液顯堿性A、①②③B、②③④C、①③④D、①④12、下列離子方程式中，正確的是ANa2HPO4溶于水的電離方程式：Na2HPO4=2Na＋H＋PO43－BCu(NO3)2的水溶液顯酸性：Cu22H2O=Cu(OH)2↓2HCNH3氣通人醋酸溶液中：NH3H=NH4DF

8、eCl2酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe22HH2O2==2Fe32H2O13、只用下列試劑中的一種，就能將Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五種溶液區(qū)別出來，這種試劑是（）。A、鹽酸B、氨水C、氫氧化鈉溶液D、硫酸14、用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會使鹽酸測定濃度偏大的是()①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液③酸式滴定用蒸餾水

9、洗凈后，未用鹽酸潤洗④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失⑤滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線A②③B①③C①④D④⑤15、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A.一定條件下，分別跟Cl2、S或H2O反應(yīng)后都生成3價鐵的化合物B.與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)生成H2的速率比生鐵的快31（16分）⑴某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=11013，則該溫度（選填“”、“”、“”或“=”），此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。32、（17

10、分）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4。（1）A中反應(yīng)的離子方程式。（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式。Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）C中被腐蝕的金屬是，總化學反應(yīng)方程式。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是。33（15分）下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種棕紅色固體。回答下列問題：(1)C的化學式為；J的化學式為。(2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)

11、方程式：。(3)寫出由F生成G的離子方程式(或化學方程式)：；。三、計算題三、計算題34（6分）、鎂條在空氣中燃燒只生成了MgO和Mg3N2。將燃燒的產(chǎn)物溶于過量的60毫升濃度為2molL的鹽酸中，然后以20毫升0.5molL的NaOH溶液中和多余的鹽酸，接下來，向該溶液中加入過量的NaOH溶液，加熱將NH4全部轉(zhuǎn)化為NH3放出，再用稀鹽酸吸收這些NH3，此時鹽酸增重0.17克，求：（1）寫出Mg3N2和過量的鹽酸反應(yīng)的化學方程式；（2

12、）求鎂條的質(zhì)量。35（6分）一定質(zhì)量的Mg、Al合金均分為兩等份，一份加入足量的4molL1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，生成標準狀況下的H26.72L；另一份加入5molL1的鹽酸200mL中，金屬完全溶解后，再向所得溶液中逐漸加入上述NaOH溶液，當加入50mL時開始出現(xiàn)沉淀。試求：⑴每一份合金中Al和Mg的質(zhì)量各多少克？⑵需再加入多少體積該NaOH溶液時沉淀量達最大？江山實驗中學高二化學月考試卷江山實驗中學高二化學月考試卷答題卷答題