中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）化學(xué)計(jì)算知識精講人教四年

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）化學(xué)計(jì)算知識精講中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）化學(xué)計(jì)算知識精講人教四年制人教四年制【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）——化學(xué)計(jì)算二.復(fù)習(xí)要求掌握關(guān)于化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液、綜合計(jì)算等類型計(jì)算題的解題方法和技巧。三.知識要點(diǎn)（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.基本公式（1）相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù)）之和（2）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%100??化合物的相

2、對分子質(zhì)量數(shù)化學(xué)式中該元素原子個(gè)該元素相對原子質(zhì)量（3）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.一種物質(zhì)間各量的計(jì)算對于在同一個(gè)化學(xué)式內(nèi)的計(jì)算題可總結(jié)出一個(gè)公式：元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量之比原子個(gè)數(shù)比推廣擴(kuò)展：物質(zhì)質(zhì)量比=分子相對分子質(zhì)量之比分子個(gè)數(shù)比3.不同種物質(zhì)間利用某一關(guān)系量進(jìn)行計(jì)算元素質(zhì)量比原子個(gè)數(shù)比分子個(gè)數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比???兩種物質(zhì)關(guān)于一種元素或同種原子有關(guān)系，最好用關(guān)系式法解題（二）有關(guān)溶液的計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液

3、質(zhì)量=溶液體積密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%100100%100?????g溶解度溶解度溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量稀釋公式：濃溶液質(zhì)量稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量大濃度稀溶液質(zhì)量小濃度=混合溶液中濃度注意：注意：溶液質(zhì)量守恒而體積不守恒，當(dāng)溶液稀釋時(shí)，水濃稀VVV??（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算DCBADCBAmmmmdMcMbMaMdDcCbBaA???設(shè)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，質(zhì)量為m。則有：DDCCBBAAmdMmcMmbMmaM???

4、由方程式可知反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比及質(zhì)量比，而質(zhì)量比=分子個(gè)數(shù)比（即方程式中各化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）相對分子質(zhì)量之比。解析：解析：本題的考查重點(diǎn)是對化學(xué)式的認(rèn)識、分析和聯(lián)想。該三種物質(zhì)組成的混合物中含有三種元素即Na、S、O，由題干所給出的三個(gè)化學(xué)式可以看出已知元素氧與未知元素硫之間沒有直接的聯(lián)系，但鈉元素和硫元素之間有固定的質(zhì)量比。即Na:S=(232):32=46:32。由于混合物中含氧為：22%，所以，鈉和硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－22%＝

5、78％，其中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：。%32324632%78???答案：答案：A[例3]將等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸反應(yīng)，其中只有鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)。依此，可推斷出：（1）金屬______必有剩余；（2）金屬______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最小；（3）金屬______和金屬______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。解析：解析：分析四種金屬與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系Mg2HCl=MgCl2H2↑24g2g2.4g0.2

6、g2Al6HCl=2AlCl33H2↑54g6g1.8g0.2gZn2HCl=ZnCl2H2↑65g2g6.5g0.2gFe2HCl=ZnCl2H2↑56g2g5.6g0.2g根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算可知，若產(chǎn)生0.2克氫氣需要鎂2.4克，鋁1.8g，鋅6.5克，鐵5.6g，即與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸（如：溶質(zhì)質(zhì)量為7.3g的鹽酸溶液）反應(yīng)時(shí)所需質(zhì)量。當(dāng)鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，)()()()(ZnmFemMgmAlm???)(Mg

7、m=2.4g，則此時(shí)鋁剩余，鋅、鐵不足量，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等的是鎂和鋁。答案：答案：（1）鋁（2）鋅（3）鎂、鋁[例4]將一瓶稀鹽酸等分成四份，分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.MgB.MgOC.D.MgCO32)(OHMg解析：解析：本題沒有具體的數(shù)據(jù)，也不要求計(jì)算出確切的數(shù)值。解題時(shí)可結(jié)合題意，經(jīng)合理地推理分析找到答案。分析過程如下：（1）分別寫出四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的