九年級(jí)化學(xué)《有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算》專題訓(xùn)練（無(wú)答案）資

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔《有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算》專題訓(xùn)練《有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算》專題訓(xùn)練【注意】計(jì)算過程中涉及的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)參閱教材58頁(yè)表；5—15題在練習(xí)本上寫出完整解題過程。1電解水時(shí)生成氫氣和氧氣當(dāng)產(chǎn)生1g氫氣時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量是（）A32gB16gC8gD4g2某同學(xué)將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了l6g，則鋁粉的質(zhì)量是（）A1.8gB2.7gC3.6gD5.4g3相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧

2、氣的質(zhì)量（）ACO最多，H2最少BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少DCH4最多，CO最少4加熱6.32gKMnO4，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為5.68g時(shí)，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是()。AKMnO4BKMnO4、K2MnO4、MnO2CK2MnO4、MnO2DKMnO4、K2MnO45實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，取一定量高錳酸鉀加熱，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣1.6g。求高錳酸鉀的質(zhì)量。6實(shí)驗(yàn)室分解6.8g過氧化氫，可生成氧氣的體積是多少

3、升？同時(shí)生成水的質(zhì)量是多少？氧氣的密度是1.6gL7發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)污染大氣。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3＋4H2O（2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。8將10gKClO3和MnO2的混合物加熱到質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體為8.4g，則(1)生成氧氣多少克？(2)8.4g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？9小美同學(xué)

4、取該雙氧水溶液69g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是，生成的氧氣為g。（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得水的質(zhì)量是多少？10某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應(yīng)時(shí)間min1.01.52.02.53.0

5、3.5剩余固體質(zhì)量g2.552.252.102.04M2.04（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_____g；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析M的值是_g（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程11同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測(cè)得完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為58g求：該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2=====MgCl

6、2↑?，F(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？同時(shí)能得到多少千克氯氣？13化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）14取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集