九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料七有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（無答案）

1、九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料七九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料七有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算一、復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、復(fù)習(xí)要點(diǎn)：1、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型①反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計(jì)算②反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計(jì)算③關(guān)于混合物的計(jì)算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計(jì)算）2、解題步驟①設(shè)未知量；②正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式；③找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；④列出比例式，求出未知量；⑤檢查結(jié)果，寫出答案。3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意

2、的事項(xiàng)①正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。②列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確。③反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。④在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算。⑤解題過程要完整規(guī)范。4、有關(guān)計(jì)算公式①純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）②純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③二、典型題例與解

3、析：二、典型題例與解析：例1在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？解析：解析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)增加8克。而鋁會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)并生成H2逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。例2某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧

4、化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：稀鹽酸體積ml剩余固體g140162401234084408求：①20g此樣品中銅的質(zhì)量；②樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？解析：解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團(tuán)體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，這8克固體一定是銅。例3為了對(duì)海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計(jì)算）進(jìn)行成分分

5、析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問題。①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是的實(shí)驗(yàn)。②請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）解析：根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析可知甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得沉淀物的質(zhì)量相等，則說明三位同學(xué)所取的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確，全部參加了反應(yīng)，海水樣品乙、丙兩同學(xué)取質(zhì)量相同，則說明甲同學(xué)取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學(xué)所取相

6、同，則說明丙同學(xué)取多了。所以所取溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)。三、習(xí)題精練：三、習(xí)題精練：1、KClO3和Mn2O2混合物mg，受熱制取O2，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng則反應(yīng)所得的KCl質(zhì)量為（）A、ngB、149／64（m－n）gC、（m－n）gD、149／96（m－n）g2、下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯(cuò)誤的是（）A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應(yīng)，生成cg氧化鎂，則a＋b＝cB、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg，則n﹤wC

7、、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液為eg，則s＞e甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505075反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g)1.4351.4351.435D、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m＋p=q3、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時(shí)間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為b克，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）A、B、（a－b）克C、D、8ba?16ba?8)(

8、9ba?4、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與KClO3共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖象（橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）5、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重63克，析出銅（）gA、50.4B、6.4C、2D、6.36、用鋅、氧化銅、稀H2SO4作原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制取的銅的質(zhì)量相等時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅

9、B、消耗相同質(zhì)量的鋅C、消耗相同質(zhì)量的硫酸D、生成硫酸鋅的質(zhì)量相同7、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒一會(huì)兒后質(zhì)量為bg，生成cgCO2和dg水蒸氣，則產(chǎn)物共g，參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量g為g。8、在調(diào)整好零點(diǎn)的天平兩邊托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，分別盛等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量的稀硫酸，向左邊燒杯中加Mg鋅，向右邊燒杯中加Mg鐵，①若天平保持平衡，則：a、反應(yīng)物中一定沒有剩余b、一定有剩余的物質(zhì)。c、可能有剩余的物質(zhì)。②若天平失去平衡，則一定是盛

10、放的托盤下沉。9、某同學(xué)把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定的O2質(zhì)量6克8克13克生成的CO2質(zhì)量8.25克11克11克回答：①?gòu)囊陨蠑?shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第次恰好完全反應(yīng)；②第次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余；剩余克；③第次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余，剩余克。12、足量的鐵與245克稀H2SO4反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量是多少？計(jì)算此題時(shí)，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少一個(gè)的數(shù)據(jù)。若用ａ表示此數(shù)據(jù)，則生成的質(zhì)量為。13、用20克

11、的KmnO4加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克。問：①制取氧氣多少克？②消耗了多少克的KmnO4？③KmnO4分解的百分率是多少？14、化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)步驟數(shù)據(jù)1、稱取生鐵樣品放入燒杯中14.5克2、加入足量15%鹽酸200.0克3、稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量214.0克根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算生鐵的純度。（精確到0.001）AO