九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)新

1、第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、定義：質(zhì)量總和，等于質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，、、均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀

2、：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子個(gè)數(shù)可能變二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①②2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義（以2H2O2點(diǎn)燃2H2O為例）①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件：（氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水）②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比：（每個(gè)氫分子與個(gè)氧分子化合生成個(gè)水分子）（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比

3、等于體積之比）（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)）：每份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣完全化合生成份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：②分解反應(yīng)：③置換反應(yīng)：④復(fù)分解反應(yīng)：2、氧化還原反應(yīng)氧化反