九年級(jí)化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)—酸堿鹽魯教版知識(shí)精講

1、九年級(jí)化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)九年級(jí)化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)—酸堿鹽魯教版酸堿鹽魯教版【本講教育信息本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容：一、教學(xué)內(nèi)容：中考第一輪復(fù)習(xí)——身邊的化學(xué)物質(zhì)（五）酸堿鹽二、考點(diǎn)清單二、考點(diǎn)清單1、常見(jiàn)的酸和堿：①知道鹽酸和硫酸的主要性質(zhì)和用途。②知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。③用常見(jiàn)酸、堿的性質(zhì)解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象。④認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸、堿的腐蝕性。⑤能用pH試紙和酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2、生活中常見(jiàn)的鹽：①了解食鹽、純堿、

2、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。②知道一些常用化肥的名稱(chēng)和作用。三、全面突破三、全面突破知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：（一）酸：（一）酸：1、幾種常見(jiàn)的酸：酸顏色顏色氣味氣味揮發(fā)性揮發(fā)性吸水性吸水性脫水性脫水性腐蝕性腐蝕性在空氣中在空氣中檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)試劑濃鹽酸無(wú)色刺激性有無(wú)強(qiáng)白霧，變輕AgNO3溶液濃硫酸無(wú)色無(wú)無(wú)有強(qiáng)變重BaCl2溶液2酸的通性：酸在水溶液中能解離出H和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H，所以，酸具有一些相似的性質(zhì)。酸的通

3、性一般規(guī)律特殊性⑴跟酸堿指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅無(wú)色酚酞試液遇酸不變色⑵跟活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)酸金屬→鹽H2↑2HClFe=FeCl2H2↑H2SO4Zn=ZnSO4H2↑①K、Ca、Na與酸反應(yīng)太劇烈；②濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)但不生成H2。⑶跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸金屬氧化物→鹽H2O6HClFe2O3=2FeCl33H2O3H2SO4Fe2O3=Fe2（SO4）33H2O⑷跟某些鹽反應(yīng)酸鹽→新酸新鹽CaCO32HCl=H2CO3

4、CaCl2H2OCO2↑①HClAgNO3=AgCl↓HNO3②H2SO4BaCl2=BaSO4↓呈堿性一種藥劑。碳酸鈣（CaCO3）是大理石或石灰石的主要成分白色固體，難溶于水大量用于建筑業(yè)；補(bǔ)鈣劑。2鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）跟某些金屬反應(yīng)：金屬鹽（溶液）→新鹽新金屬條件：前（金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬，除K、Ca、Na外）置（置換）后（金屬活動(dòng)性順序表中排在后面的金屬）。如FeCuSO4=CuFeSO4（2）與酸反應(yīng)：鹽酸→新鹽新

5、酸①生成不穩(wěn)定性酸放出氣體：Na2CO32HCl=H2CO32NaClH2OCO2↑②生成難溶性鹽：AgNO3HCl=AgCl↓HNO3BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl（3）與堿反應(yīng)：鹽（可溶）堿（可溶）→新鹽新堿Na2CO3Ca（OH）2=CaCO3↓2NaOHCuSO42NaOH=Na2SO4Cu（OH）2↓（4）鹽和鹽反應(yīng)：鹽（可溶）另一種鹽（可溶）→兩種新鹽Na2SO4BaCl2=BaSO4↓2NaClAgNO3NaC

6、l=AgCl↓3NaNO?★知識(shí)總結(jié)知識(shí)總結(jié):（一）酸堿鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（兩類(lèi)反應(yīng)：置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）（一）酸堿鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（兩類(lèi)反應(yīng)：置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：1、金屬酸→鹽H2↑反應(yīng)條件：①金屬的活動(dòng)性比H強(qiáng)②酸除濃硫酸、濃（稀）硝酸③鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽2、金屬鹽→新金屬新鹽反應(yīng)條件：①參與反應(yīng)的鹽為溶液②金屬（除K、Ca、Na）比鹽中金屬活潑③鐵與鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽復(fù)分解反應(yīng)：（生成氣體、水或沉淀）復(fù)分解反應(yīng)：