九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)變化的表示方法》課件湘教版資

1、義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)（上冊(cè)）,課題3 化學(xué)變化的表示方法,知識(shí)回顧：,1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容？,2、如何用微粒的觀(guān)點(diǎn)來(lái)解釋質(zhì)量守恒定律？,觀(guān)察與思考,以下幾種方式你認(rèn)為哪一個(gè)更能簡(jiǎn)便的記錄和描述水的通電分解這一反應(yīng)？,（1）水在通電的條件下分解產(chǎn)生氫氣與氧氣,（3）H2O,H2,O2,+,,+,（4）,（5）,2H2O,通電,2H2,O2,+,,,,,一、化學(xué)方程式的概念,像上式那樣用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方

2、程式,觀(guān)察與思考,,,觀(guān)察以下兩個(gè)式子，能否用它們表示水的分解，為什么？,H2O,H2,O2,+,通電,,,H2O,H2,O,+,通電,,,,,不符合客觀(guān)事實(shí),不遵守質(zhì)量守恒定律,,,二、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則：,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須同時(shí)體現(xiàn)以下兩個(gè)原則,1、必須以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),2、要遵守質(zhì)量守恒定律,12,32,44,請(qǐng)從物質(zhì)的角度、微粒的角度及各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系三個(gè)方面分析以上這個(gè)反應(yīng)你獲得哪些信

3、息？,觀(guān)察與思考,三、化學(xué)方程式的涵義,1、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；,2、表示反應(yīng)物、生成物間的量的關(guān)系,（1）二者的質(zhì)量關(guān)系；（2）二者微粒數(shù)間的關(guān)系。,觀(guān)察與思考,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等。,四、化學(xué)方程式的配平：,化學(xué)方程式的配平方法,2、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。,注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比,1、

4、觀(guān)察法,3、奇數(shù)配偶法,S + O 2 S O 2,,,P +,O 2,,P2O5,C2H2 + O2 C O2 + H2O,,,點(diǎn)燃,2,4,點(diǎn)燃,,,點(diǎn)燃,5,2,5,2,4,KClO3,,KCl,+,O2,,Fe,+,O2,,Fe3O4,點(diǎn)燃,CH4,+,O2,,C O2,+,H2O,點(diǎn)燃,,,MnO2,練 習(xí)配平：,,Δ,,3,2,2,3,2

5、,,2,2,,書(shū)寫(xiě)磷燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式,2、配平,3、注明條件，將短線(xiàn)改成等號(hào)，考慮是否標(biāo)明生成物的狀態(tài),,點(diǎn)燃,,P + O2,P2O5,,,2,5,4,,五、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,3、注明化學(xué)反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“Δ”、催化劑等），考慮是否標(biāo)明生成物狀態(tài)（氣體用“↑”號(hào)、沉淀“↓”號(hào) 表示），最后把短線(xiàn)（或箭頭）改成等號(hào)。,標(biāo)明生成物狀態(tài)時(shí)記?。喝苌蝗芗映恋恚桃荷鷼馍霞^。,1、寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物

6、的化學(xué)式,2、配平化學(xué)方程式，并檢查,你做對(duì)了嗎?,（1）Mg + O2 MgO2,(4) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2,3Fe+2O2,通電,點(diǎn)燃,,,(2) H2O H2↑+ O2↑,Δ,,,,,（ 生成物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤）,（沒(méi)有配平）,（不應(yīng)該標(biāo)生成物的狀態(tài)）,（未標(biāo)明氣體的狀態(tài)）,指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說(shuō)明原因,Fe3O4,,(3),1.氧化汞（