九年級(jí)化學(xué)第六章§1～§2核外電子排布知識(shí)人教四年制版知識(shí)精講資

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級(jí)化學(xué)九年級(jí)化學(xué)第六章第六章1～～2核外電子排布知識(shí)核外電子排布知識(shí)人教四年制版人教四年制版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：第六章1～2核外電子排布知識(shí)二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.了解核外電子排布的初步知識(shí)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。2.了解離子化合物與共價(jià)化合物的形成過(guò)程及概念。3.掌握離子的概念及其與原子的異同。三.知識(shí)要點(diǎn)：（一）核外電子排布的初步知識(shí)1.核外電子的排布特點(diǎn)在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能

2、量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)稱(chēng)為分層運(yùn)動(dòng)，又稱(chēng)分層排布。離核最近的是第一層，隨著離核距離由近至遠(yuǎn)，電子的能量由低到高。各電子又稱(chēng)為能層。2.核外電子的分布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，即排滿第一層再排第二層……（2）每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，即第一層n=1第一層n=2……）（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）注：注：這三

3、條規(guī)律在使用時(shí)時(shí)相互制約，相互聯(lián)系的，不能獨(dú)立使用。在初中階段，用以上三條規(guī)律可推導(dǎo)并熟記1～18號(hào)元素。3.熟記1～18號(hào)元素的名稱(chēng)、元素符號(hào)、序號(hào)及其原子結(jié)構(gòu)示意圖123456789101112131415161718氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr321422523624725826927102811281122821328314284152851628617287182

4、882211(H)(He)(Li)(Be)(B)(C)(N)(O)(F)(Ne)(Na)(Mg)(Al)(Si)(P)(S)(Cl)(Ar)（1）原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔離子化合物共價(jià)化合物概念由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物組成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素不同種的非金屬元素形成原子得失電子，形成陰、陽(yáng)離子原子間形成共用電子對(duì)構(gòu)成微粒由離子構(gòu)成由

5、分子構(gòu)成實(shí)例NaCl、ZnSO4、KMnO4等H2O、HCl、CO2等判斷方法產(chǎn)生于金屬和非金屬之間非金屬之間形成【典型例題】【典型例題】[例1]填表：項(xiàng)目NaNa＋S2—NeH2ONH4＋OH－質(zhì)子數(shù)電子數(shù)解析：解析：該題涉及了三種微粒：原子（Na、Ne）、離子（Na＋、S2—、NH4＋、OH－）和分子（H2O），其中原子、分子是呈電中性的微粒，即質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，而離子是帶電的微粒，其電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋得（失）電子數(shù)。微粒的質(zhì)子數(shù)就是所

6、含元素的原子序數(shù)的總和，如H2O中的質(zhì)子數(shù)＝12＋8＝10，NH4＋的質(zhì)子數(shù)＝7＋14＝11，再以質(zhì)子數(shù)為基礎(chǔ)，便可確定電子數(shù)＝11－1＝10。答案：答案：111116101011911101810101010[例2]原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）①元素種類(lèi)②化學(xué)性質(zhì)③相對(duì)原子質(zhì)量④微粒的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子數(shù)解析：解析：原子失去或得到電子，微粒的電性、最外層電子數(shù)、核外電子數(shù)發(fā)生了

7、變化。原子失去最外層電子，電子層數(shù)也會(huì)改變。電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，相對(duì)原子質(zhì)量也沒(méi)有變化。由于原子核沒(méi)變，因此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)沒(méi)變，所以元素的種類(lèi)也沒(méi)變，原子得失電子后變成了離子，因此元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。答案：答案：①③⑤[例3]下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的是_________解析：解析：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，當(dāng)原子得到或失去電子以后，變化的是電子層數(shù)，而原子核沒(méi)有改變，所以當(dāng)原子形成離子后所屬的元素種類(lèi)