九年級(jí)化學(xué)綜合復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算

1、用心愛心專心122號(hào)編輯1九年級(jí)化學(xué)綜合復(fù)習(xí)九年級(jí)化學(xué)綜合復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算（答題時(shí)間：45分鐘）1.在含有硫酸鉀和碳酸鉀的溶液中，加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀8.6g，沉淀用足量的稀硝酸處理，放出0.88g氣體。求：溶液中硫酸鉀和碳酸鉀各多少克？2.向30g稀硫酸中加入等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，并測得反應(yīng)后溶液的pH為7，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3.有CO和CO2的混合氣體3.4g，

2、通過含有足量的灼熱氧化銅的玻璃管，待完全反應(yīng)后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有氫氧化鉀溶液的廣口瓶，當(dāng)液體與氣體恰好完全反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量由30.1g增加到34.5g。求：（1）反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）原混合氣體中CO的質(zhì)量？4.含雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）。若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后得到不溶物

3、3.6g。求原樣品中鐵粉的質(zhì)量。5.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與27.0g相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量。剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如下：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.有硫酸銅和銅粉的混合物10g，加足量水?dāng)嚢韬筮^濾，在濾液中加入一定量的鐵粉恰好完全反應(yīng)，得到不溶物

4、3.2g。求：原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7.有一種含雜質(zhì)的鐵片樣品10g，放入50g稀硫酸中，鐵完全溶解后（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水），稱量溶液及剩余固體，物質(zhì)的總質(zhì)量為59.7g，求該鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？實(shí)驗(yàn)序號(hào)石灰石樣品的質(zhì)量／g稀鹽酸的質(zhì)量g剩余固體的質(zhì)量／g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3用心愛心專心122號(hào)編輯3參考答案參考答案1.3.48g；2.76g2.19

5、.6%3.40%；1.75g4.5.6g5.90%；7.3%6.52%7.16%8.16%9.20%10.80%11.8%12.40%【試題解析】【試題解析】1.根據(jù)CO2的質(zhì)量求出碳酸鋇的質(zhì)量為3.94g，再根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求出碳酸鉀的質(zhì)量為2.76g，8.6g沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的質(zhì)量之和，所以，硫酸鋇的質(zhì)量為8.6g－3.94g=4.66g，根據(jù)硫酸鋇可求出硫酸鉀的質(zhì)量為3.48g。2.硫酸和氫氧化鈉溶液等質(zhì)量混合，所得溶液為60

6、g，而所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%，可求出所得溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為60g14.2%=8.52g，帶入化學(xué)方程式計(jì)算硫酸為5.88g，再除以30g溶液質(zhì)量得19.6%。3.34.5g－30.1g=4.4g為CO2的質(zhì)量，帶入方程式求碳酸鉀的質(zhì)量為13.8g，除以34.5g，得出40%；氣體從3.4g變成4.4g，多出的1g質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，也等于CO中氧元素的質(zhì)量，除以CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得CO質(zhì)量為1.75g。4.其中一份

7、中的0.4g不溶物為雜質(zhì)的質(zhì)量；另一份中3.6g為銅和雜質(zhì)的質(zhì)量之和，所以銅的質(zhì)量為3.2g，帶入化學(xué)方程式得出鐵為2.8g，總的鐵應(yīng)為2.8g2=5.6g。5.前三次石灰石樣品反應(yīng)沒，第四次樣品有剩余，所以通過第一次的0.1g是雜質(zhì)的質(zhì)量，純的碳酸鈣的質(zhì)量為0.9g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用第四次，反應(yīng)的碳酸鈣為2.7g，所以鹽酸的溶質(zhì)為1.971g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。6.3.2g為銅的質(zhì)量，帶入方程式，求出硫酸

8、銅的質(zhì)量為8g，銅單質(zhì)的質(zhì)量為2g，銅元素的質(zhì)量為2g8g硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.2g，所以為52%。7.10g50g－59.7g=0.3g為氫氣的質(zhì)量，帶入計(jì)算出鐵的質(zhì)量為8.4g。8.把碳酸鈉的質(zhì)量5.3g帶入計(jì)算得氫氧化鈉的質(zhì)量為4g，溶液的質(zhì)量為27.2g－二氧化碳的2.2g=25g，所以為16%。9.所得溶質(zhì)為氯化鈉：234g5%=11.7g，帶入求出硫酸鈉為14.2g，硫酸鋇為23.3g，氯化鋇為20.8g（溶質(zhì)），所