九年級(jí)化學(xué)上冊第十單元第2節(jié)《酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)》課件新人教版

1、酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng),中和反應(yīng),,氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么,NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O,堿,酸,水,,鹽,思考:,NaCl ＝ Na+ + Cl-,這個(gè)“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說的“食鹽”可不同哦！,鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),酸 + 堿 → 鹽 + 水,答：防

2、止稀鹽酸滴加過量。,答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。,2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？,1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？,注意:,滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時(shí)即止。否則鹽酸過量。,討論:,探究酸與堿的反應(yīng),結(jié)論：HCl + NaOH NaCl + H2O,中和反應(yīng):,堿,酸,鹽,水,+,+,,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):,H+ + OH- ＝

3、H2O,酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。,Na+ 和Cl- 不變,注意:,有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物質(zhì),中性土壤,中性土壤,酸性土壤,,,熟石灰Ca(OH)2,,遇上泥土的酸性太高時(shí)，農(nóng)夫便會(huì)使用一些較廉價(jià)的堿（例如石灰）把泥土的酸性中和。農(nóng)夫先把石灰撒在泥土表面，雨水會(huì)把石灰和泥土混和，同

4、時(shí)泥土中的酸性也被中和了。,⑴ 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？,答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。,答：是酸雨或化肥。,⑵ 導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,2. 處理工廠的廢水,⑴ 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？,⑵ 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,⑶用CaO來中和污水行不行？,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO

5、4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O ＝Ca(OH)2,3. 用于醫(yī)藥,⑴ 中和胃酸過多,用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。,化學(xué)方程式:,Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O,⑵ 中和蟻酸,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？,可涂抹

6、一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。,答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。,4.調(diào)配食物:,添加食醋(CH3COOH),如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊試液變紅,能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán),石蕊和酚酞試液都不變色,三、溶液酸堿度的表示法—pH,1.pH的范圍通常在0~14之間,溶液的酸堿性:,表示溶液是酸性

7、堿性還是中性的。,溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。,堿性增強(qiáng),酸性增強(qiáng),中性,⑴pH　　7，溶液顯中性 。,⑶ pH　　7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。,=,﹥,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,⑵ pH　　7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,討論:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,0

8、 7 14,,中性,﹤,3.pH的測定——用pH試紙測定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH 。,測定方法:,活動(dòng)與探究：用PH試紙測定一些溶液的pH,①測定幾種酸或堿的稀溶液的PH,,②測定生活中的一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性（課外作業(yè)）,,1,1,14,自行分成6組，每組8

9、人左右，自定組長，今天內(nèi)交名單,,4.了解溶液的酸堿度有重要意義:,①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；,④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,,,資料,活動(dòng)與探究：,溶液酸堿度對(duì)

10、頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),討論:溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響 ， 性溶液對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液______性越強(qiáng),對(duì)頭發(fā)損害越大。,不同,酸堿,中,四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補(bǔ)充在課本P64）,１.若pH,⑴加堿:pH增大至＝或﹥ 7,﹥7,﹤7,２.若pH,,,⑵加水:pH增大至≈７,⑴加酸:pH減小到＝或﹤ 7,⑵加水:pH減小至≈７,圖像變化,中和反應(yīng)中的圖像變化,1、

11、酸加入堿中 當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至pH=7以下。,（中和過程pH的變化）,2、堿加入酸中,請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pH怎樣變化？,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液   （3）HCl、NaCl      （4）紅,在用稀鹽酸和氫氧化

12、鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。                      （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：        &

13、#160;                               。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將    

14、               滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）              &

15、#160;            。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。,3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：,1.中和反應(yīng)：,中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用: ⑴農(nóng)業(yè) ⑵工業(yè) ⑶生活,2.溶液的酸

16、堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。 pH 在0—14之間。,⑵了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義,農(nóng)業(yè) 、工業(yè) 、環(huán)境 、生活,酸+堿→鹽+水,①pH 7，溶液呈中性， ②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)，③pH 7溶液呈堿性， PH越大，堿性越強(qiáng)。,⑴溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,﹥,﹤,=,2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液

17、，溶液呈______色，如果要使試管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 __________ 的方法。,無,加堿性溶液,1.PH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.堿性溶液 D.中性溶液,B,過關(guān)練習(xí):,3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是( 　),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C. 向稀硫

18、酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸,B,,,≈7,Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O,Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑,4.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。,,中性溶液,(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,⑵分別滴加酚酞，振蕩。,變

19、紅的是NaOH溶液,⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。,⑴用三支試管，分別取少量三種無色液體。,變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來？,一、酸和堿,1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。,酸 → H+ + 酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。,堿→ OH- + 金屬離子(如

20、Na+、 K+),3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。,二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì),1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。,變紅,變紅,變藍(lán),不變色,2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2

21、↑,+2,3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(無色),(硫酸鐵，黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亞鐵，淺綠色),(氯化亞鐵，淺綠色),4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O,2NaOH+CO2＝

22、 Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O,硫酸鈉,碳酸鈉,碳酸鈣,5.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如:,HCl + NaOH＝ NaCl +H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O,①pH 7，溶液呈中性， ②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)，