版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
1、,原子奇妙的內(nèi)部世界,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2 原子的結(jié)構(gòu),原子還可以再分嗎? 原子究竟是什么樣子呢? 今天,咱們就來暢游原子的世界!,【情景激活】,科學史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程1,1803年,道爾頓提出:物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,原子是不可再分的實心球體。,湯姆生棗糕模型,湯姆生認為電子就像葡萄干一樣鑲嵌在原子中,英國物理學家湯姆生(J.J.Thomson ,1856~1940),1897年,湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子,
2、人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒,普遍存在于各種原子之中。,科學史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程2,1911年,盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核,電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。發(fā)現(xiàn)了原子核,科學史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程3,,a. 原子內(nèi)部十分空曠且電子質(zhì)量很小,所以極大多數(shù)的 α粒子通過金箔并按原方向行進。,b.這些α粒子碰到了障礙物給的阻力,而且障礙物占據(jù)的體積很小,所以少數(shù)一部分α粒子改變了方
3、向,c.發(fā)生偏轉(zhuǎn)和被反射回來的α粒子可能碰到質(zhì)量大的多的粒子(原子核),所以極個別的α粒子竟被反射回來,,原子是怎樣構(gòu)成的?,一,【智慧閱讀】結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程,閱讀書P53討論:,1. 原子是實心球體嗎?原子的體積大小怎樣?2. 原子是由哪兩個部分構(gòu)成的?3. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成?4. 原子中各種粒子帶電情況如何?5. 什么叫核電荷數(shù)?它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系?,原子不是實心球體,它的體積很小。,原子由原子核和核
4、外電子構(gòu)成。,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。,每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,每個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電。,原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù),其等于質(zhì)子數(shù)。,一. 原子的結(jié)構(gòu),原子,每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,不帶電,每個電子帶一個單位的負電荷,,(不顯電性),觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目,你能找出哪些規(guī)律?,原子中:核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù),不是所有的原子都有中子(氫原子沒有中子),不同原子,質(zhì)子數(shù)不同。,質(zhì)子數(shù)不一定等于
5、中子數(shù)。,原子中某些粒子是帶電的,以氧原子為例,說明為什么原子不顯電性?,整個原子不顯電性。,【分組討論】,,,,1. 填寫下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,閱讀表3-2 ,你能得出什么結(jié)論呢?,1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小,但比電子大很多,電子的質(zhì)量忽略不計。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,資料:原子的質(zhì)量測定值,一個碳原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000001993千克即1.993
6、15;10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是: 0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克,原子的質(zhì)量很小,書寫、使用都很不方便,怎么辦?,相對原子質(zhì)量(Ar),概念: 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12(1.67×10-27K
7、g)為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,碳原子質(zhì)量×1/12,Ar=,某原子的實際質(zhì)量,(1) 相對原子質(zhì)量________ 原子的實際質(zhì)量,是個比值。(2) 原子實際質(zhì)量越大,它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 越____ 。(3)相對原子質(zhì)量的單位是: ___________ 。(4)原子實際質(zhì)量的單位是: ___________ 。,不等于,大,“1”(常省略不寫),千克,表達式,,這種碳原子叫做碳12,是含有6個質(zhì)子
8、和6個中子的碳原子,它質(zhì)量的1/12等于1.67×10-27Kg,,比較算出來的,相對的,非常小,有單位“千克”,大于1,有單位”1 ”,kg,“1”(一般不寫),相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量關(guān)系,我國科學院院士張青蓮教授,我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻,他主持測定了銦 、銥 、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值,被國際原子量委員會采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標準。,閱讀表3-2 ,
9、你能得出什么結(jié)論呢?,1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小,但比電子大很多,電子的質(zhì)量忽略不計。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準(1.67×10-27Kg)相比較得出,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均約等于1。,查表填寫相對原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表,你能得到什么信息?,(數(shù)值上)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),1,12,16,23,56,練一練,1、填表:,2、氧原子的相對原子質(zhì)量為( )A、
10、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg3、最近,俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子,該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ,中子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,4.有一種原子,其內(nèi)部有79個粒子,其中27個不帶電, 則可知該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____,
11、中子數(shù)為_____,電子數(shù)為_____.,27,26,26,4、已知碳12原子的質(zhì)量為m千克(1)硫原子的質(zhì)量為n千克,求硫原子的相對原子質(zhì)量?(2)某原子的相對原子質(zhì)量為p,求該原子的實際質(zhì)量?(3)某原子中質(zhì)子數(shù)為a,原子的質(zhì)量為n千克,求原子中的質(zhì)子數(shù)?,解: n 12n 硫的相對原子質(zhì)量 = ———— = ——
12、 m×1/12 m,pm該原子的質(zhì)量 = p×(m ×1/12)= —— 千克 12,答:。。。。。。。。。。。。,n 12n 相對原子質(zhì)量 = ———— = —— m×1/12 m
13、 中子數(shù)= 12n/m —a,2. 英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學說。他認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學說中與現(xiàn)代科學實驗證明的事實不相符的地方:(1)________________________________ (2)________________________________ (3)________________________________,物
14、質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。,原子可分為原子核和核外電子。,原子不是實心球體,原子內(nèi)部有很大空間。,物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,不可分割,實心球體,,我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我
15、的同伴在原子里是怎樣運動的呢?,電子的自白,【情景激活】,,核外電子是怎樣運動的?,觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。,,,,氫原子的結(jié)構(gòu)(1個電子),二,,,,第一層,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,第二層,第三層,鈉原子的結(jié)構(gòu)(11個電子),二.原子核外電子的排布,1. 核外電子的分層排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在離核近的區(qū)域運動,能量高的在離核遠的區(qū)域運動。,近
16、 遠,低 高,,,,第一層(2個),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,第二層(8個),第三層(1個)(最外層),鈉原子的結(jié)構(gòu)(11個電子),,,,,,,,+11,2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖:,電子層,原子核,質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電(質(zhì)子帶正電),最外層電子數(shù),2 8 1,3. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,該原子的核電荷數(shù)為
17、 ,核外有 個電子層,第二層上有 個電子,最外電子層上有 個電子。,,13,3,8,3,,,第一層(2個),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,第二層(6個)(最外層),【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖,,,原子核外電子的排布有什么規(guī)律?,三,⑴第一層最多容納___個電子,第二層最多容納___個電子。,2,(2)最外層不超過 個電子,只有1層的不超過___個電子。,8,8,
18、⑶僅限前三層:電子先排滿第___層,再排第___層,排滿第___層,再排第___層。(按照能量由低到高的順序分層排布),二,三,2,問題2 核外電子的排布規(guī)律:,一,二,C,5、畫出下表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖:,【思考與交流】根據(jù)所學知識判斷,以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的?,稀有氣體原子。,最外層電子數(shù)等于8個(He為2個),這樣的結(jié)構(gòu)被認為是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即化學性質(zhì)不活潑。,,1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點是什么?2、化
19、學反應中,它們怎樣才能達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?3、歸納其化學性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分?,,【合作與交流】,對比歸納:,一般<4個,一般>4個,8個(氦為2個),活潑,活潑,不活潑,易失電子,易得電子,不易得失電子,原子的最外層電子數(shù),4、原子化學性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系:,6、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素,化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是( ),,A,B,C,D,A,,16,,5、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖:則該原子核電荷數(shù)為
20、160; ,核外有 個電子,第二層上有 個電子,最外層有 個電子,在化學反應中易 電子 。,,16,8,6,得,Na原子與Cl原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?,四,,,失去1電子,,,,靜電作用,陽離子
21、,陰離子,不帶電的化合物NaCl,質(zhì)子數(shù) 電子數(shù),質(zhì)子數(shù) 電子數(shù),11,10,17,18,>,<,帶一個單位正電荷,帶一個單位負電荷,Na+,Cl-,,,,離 子:,1、定義:,2、分類:,陽離子:帶正電的原子(或原子團),陰離子:帶負電的原子(或原子團),帶電的原子(或原子團)叫做離子,,,碳酸根離子,硫酸根離子,硝酸根離子,氫氧根離子,銨根離子,原子團:在許多化學反應里,作為一個整體參加反 應,這樣
22、 的原子集團叫做原子團,常見的原子團,,,3、離子的形成:,原子,,陽離子,失去電子,(1)陽離子:,得到電子,原子,,陰離子,(2)陰離子:,4、離子的結(jié)構(gòu)特點:,(2)陰離子:,(1)陽離子:,負電荷數(shù)=得到的電子數(shù),正電荷數(shù)=失去的電子數(shù),質(zhì)子數(shù)>電子數(shù),質(zhì)子數(shù)<電子數(shù),,,,(1)書寫:在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)及正負。,5、離子符號:,注 意,② 電荷數(shù)為1時,1省略
23、不寫。,① 數(shù)字在前,正負號在后。,③ 電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。,(3)意義:,例:O2-,① 表示一個氧離子,② 表示每個氧離子帶2個單位的負電荷,2Mg2+,表示2個鎂離子,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,(2)含義:,原子中: 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子: 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子: 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),=,>,<,S原子,Na原子,陰離子Cl-,陰離子O2-,Ne原子,陽離子Na+,2
24、Mg2+,表示2個鎂離子,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,練習:說出下列符號中數(shù)值“2”的含義。H2 __________________________2H _____________________________ Ca2+ _____________________________2H+ _____________________________,表示每個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成,表示每個鈣離子帶2個單位的正電荷,
25、表示2個氫離子,表示2個氫原子,>,=,<,不顯電性,帶正電,帶負電,用陰離子符號示,如Cl-,得失電子,不活潑,離子、原子的區(qū)別與聯(lián)系,,原 子,,結(jié)合,結(jié)合,分解,,分子,,氫氣、氧氣、水、氯化氫等,,金屬、稀有氣體等(鐵、氦氣、),氯化鈉等,離子,,得到或失去電子,結(jié)合,(靜電作用),集聚,物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖,[模擬訓練]點燃條件下,鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個反應在微觀世界里是怎樣發(fā)生的?,鎂原子(Mg),
26、鎂離子(Mg2+ ),陽離子,氧原子(O),陰離子,氧離子( O2- ),10、Na變成Na+有哪些變化?Cl變成Cl-?,1、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層 。 4、化學性質(zhì) 。,改變,不變,可能改變,改變,,9、下列關(guān)于原子、離子的說法正確的是( )A、原子是不可分割的最小微
27、粒,離子是帶電的原子或原子團。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運動。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。,C,,3個,化學性質(zhì),18,S2-,11、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示:1)該微粒有 電子層。 y與微粒的 關(guān)系非常密切。2)當y=8時,若該微粒為中性原子, 則x= 。3)當y=8時,若該微粒帶有二個單位
28、負電荷, 則該微粒符號為 。,,12、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答:如果該圖表示的是原子,X值為___,該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子,X值為___,符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子,X值為___,符號是____。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中,選擇合適的答案,填在空格上。(1)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的
29、最小粒子有:(2)在化學變化中最小的粒子是:(3)不顯電性的粒子有:(4)帶正電的粒子有:(5)帶負電的粒子有:(6)質(zhì)量最小的粒子有:(7)構(gòu)成原子的微粒有:(8)原子的質(zhì)量主要集中在:,比一比速度、準確度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,質(zhì)子、原子核,電子,電子,原子核(質(zhì)子 中子)、電子,原子核,1、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示:下列說法正確的是( ),,A.該微粒的原子核內(nèi)有18個質(zhì)子B.該微
30、粒的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定C.該微粒的原子核外有7個電子D.該微粒的原子屬于非金屬原子,B,3.據(jù)中央電視臺報道,考古學家通過測定古生物遺骸中 的碳-14原子的含量來推測古生物的年代。碳-14原子 的質(zhì)子數(shù)是6,原子內(nèi)的粒子總數(shù)是20,下列有關(guān) 碳-14原子的敘述正確的是( ) A.其核外有8個電子 B.其核內(nèi)有14個中子 C.核電荷數(shù)為6
31、D.該原子的相對原子質(zhì)量為14,C,4.盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗:取一極薄的金箔,用一高速運動的帶正電荷的粒子轟擊,結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過了金箔,極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中,正確的是( )。 A.金原子是實心球體,緊密結(jié)合排列 B.相對于金原子而言,金原子核體積小 C.金原子帶正電荷 D.金原子帶負電荷,B,探索之路,英國化學家道爾頓,英國物理學家湯姆生
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 眾賞文庫僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 九年級化學上冊課題2原子的結(jié)構(gòu)課件(新版)新人教版
- 九年級化學上冊《原子的結(jié)構(gòu)》課件新人教版
- 九年級化學上冊第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》課件新人教版1
- 九年級化學上冊第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)課件(新版)新人教版1
- 九年級化學上冊第四單元《原子的結(jié)構(gòu)》課件新人教版
- 九年級化學上冊《原子的構(gòu)成》課件新人教版
- 九年級化學上冊《第四單元課題1原子的構(gòu)成》課件新人教版
- 九年級化學上冊第三單元課題1《原子的構(gòu)成》課件新人教版
- 九年級化學上冊第四單元課題1原子的構(gòu)成課件新人教版2
- 九年級化學上冊化學之原子和分子課件新人教版
- 九年級化學上冊第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)教學課件(新版)新人教
- 九年級化學上冊分子和原子2課件新人教版
- 新人教版九年級化學上冊課件
- 人教版九年級化學上冊第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》教案
- 九年級化學上冊第二單元《課題2氧氣》課件新人教版
- 九年級化學上冊《課題3制取氧氣》課件新人教版
- 九年級化學上冊第三單元課題二原子的構(gòu)成課件新人教版
- 九年級化學上冊第二單元課題2氧氣課件新人教版
- 九年級化學上冊《3_2原子的結(jié)構(gòu)》練習新人教版資
- 九年級化學上冊《第四單元課題1原子的構(gòu)成》課件3新人教版
評論
0/150
提交評論