探索酸的性質(第4課時)浙教版

1、1.2探索酸的性質,第四課時,稀硫酸酸性實驗,鋅粒,稀硫酸,,,[實驗]：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：,化學方程式：,結論：,鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。,Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑,1、稀硫酸 + 某些金屬 === 硫酸鹽 + 氫氣,氧化鐵,,稀硫酸,,[實驗]在盛氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：,化學方程式：,結論：,紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。,Fe2O3

2、 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O,2、稀硫酸 + 某些金屬氧化物 === 硫酸鹽 + 水,現(xiàn)象：,化學方程式：,結論：,[實驗]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。,,稀硫酸,,氧化銅,黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍色。,CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O,2、稀硫酸 + 某些金屬氧化物 === 硫酸鹽 + 水,現(xiàn)象：,化學方程式：,結論：,稀硫酸,,,

3、氫氧化銅,[實驗]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。,藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。,Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O,稀硫酸 + 堿 === 硫酸鹽 + 水,稀硫酸,,氯化鋇,[實驗]：在盛有稀硫酸中滴入無色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：,化學方程式：,結論：,產(chǎn)生白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl,硫酸 + 某

4、些鹽 === 硫酸鹽 + 另一種酸,SO42—的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,思考：檢驗Cl－或SO42－時，為什么要加稀HNO3？,演示,碳酸鈉,氯化鋇,,白色沉淀,,再滴幾滴稀硝酸,白色沉淀溶解,檢驗SO42—時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質離子的干擾。因為CO32—與BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。,BaCO3+2HNO3=B

5、a(NO3)2+CO2↑+H2O,而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有SO42－。,回顧：硫酸有哪些性質？,1.稀硫酸 + 某些金屬 === 硫酸鹽 + 氫氣Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑,2、稀硫酸 + 某些金屬氧化物 === 硫酸鹽 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋

6、 H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O,,4、稀硫酸 + 某些鹽 === 硫酸鹽 + 另一種酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI,,SO42—的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,3、稀硫酸 + 堿 === 硫酸鹽 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O,,1、 鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變

7、色。,2、 鹽酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水,3、鹽酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸,4、 鹽酸 ＋金屬氧化物＝ 鹽 ＋ 水,5、鹽酸＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣,回顧:鹽酸的有哪些性質?（化學性質）,請你通過鹽酸、硫酸的化學性質歸納出酸有哪些共性(通性).,1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色 酚酞不變色。,4、酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水,5、酸 ＋ 鹽 ＝新鹽 ＋ 新酸,3、酸 ＋金屬氧化物＝ 鹽 ＋

8、 水,2、酸＋金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣,利用酸的性質做些什么,思考,證據(jù),性質,用途,1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應。,2、制取氫氣：實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸 來制取氫氣。,[練習],1.鋁、鎂、與鋅、鐵一樣都能與稀鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，分別寫出鋁、鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。,2·下列物質中不能跟稀硫酸反應的是（ ）,A·

9、鐵 B· 氧化鎂 C·二氧化碳 D·碳酸鈉。,C,3·下列物質不屬于稀鹽酸的用途的是（ ）,A·實驗室制取氫氣， B·實驗室制取二氧化碳,C·工業(yè)除銹 D·制食鹽（氯化鈉）,D,4、 13克鋅與100克稀硫酸恰好反應，求： （1）產(chǎn)生氫氣的質量。 （2）稀硫酸

10、的質量分數(shù)。 （3）反應后所得溶液的質量分數(shù)。,5、下列物質中，能除去鐵制品表面鐵銹的是( )　 A、稀硫酸　 B、水 C、氫氧化鈉溶液 D、硫酸銅溶液,,6、寫出下列方程式，并寫出反應類型 （1）Fe+H2SO4 == ；__