2019年大連海事大學(xué)環(huán)境科學(xué)與工程考研專業(yè)課無機化學(xué)（同等學(xué)力加試）考試大綱

1、大連海事大學(xué)大連海事大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試碩士研究生入學(xué)考試大綱大綱考試科目：無機化學(xué)試卷滿分及考試時間：試卷滿分為100分，考試時間為180分鐘。一、氣體一、氣體考試內(nèi)容考試內(nèi)容概念概念：氣體的基本特征，理想氣體，實際氣體。原理原理：理想氣體狀態(tài)方程，混合氣體中組分氣體的分壓定律，真實氣體狀態(tài)方程?？荚囈罂荚囈?掌握氣體的基本特征，理想氣體及理想氣體狀態(tài)方程，混合氣體中組分氣體的分壓定律計算，了解分體積定律的內(nèi)容及計算。2理解真實

2、氣體狀態(tài)方程及計算。二、熱化學(xué)二、熱化學(xué)考試內(nèi)容考試內(nèi)容概念概念：狀態(tài)函數(shù)，熱力學(xué)第一定律，焓，系統(tǒng)、環(huán)境、相、焓變，標準摩爾生成焓。原理原理：熱力學(xué)第一定律，Hess定律。方法及應(yīng)用方法及應(yīng)用：狀態(tài)函數(shù)法，化學(xué)反應(yīng)焓變的計算。考試要求考試要求1掌握狀態(tài)函數(shù)，熱力學(xué)第一定律，焓和狀態(tài)函數(shù)法。2理解系統(tǒng)、環(huán)境、相、焓變，標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，Hess定律的相關(guān)內(nèi)容。3能夠熟練利用標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓進行化學(xué)反應(yīng)焓變的計

3、算。三、化學(xué)動力學(xué)三、化學(xué)動力學(xué)考試內(nèi)容考試內(nèi)容概念概念：化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)機理，活化能的概念，催化劑，催化作用。原理原理：質(zhì)量作用定律，Arrhenius方程式，反應(yīng)速率的有效碰撞理論，活化絡(luò)合物理論。方法及應(yīng)用方法及應(yīng)用：反應(yīng)速率方程式，復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)機理。考試要求考試要求1掌握化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)級數(shù)，質(zhì)量作用定律，Arrhenius方程式的相關(guān)內(nèi)容2理解反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)機理，反應(yīng)速率的有效碰撞理論，活化絡(luò)

4、合物理論，復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)機理，3了解活化能的概念，催化劑，催化作用。4掌握一級反應(yīng)速率及Arrhenius方程的相關(guān)計算?？荚噧?nèi)容考試內(nèi)容概念概念：氧化值，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，標準電極電位，標準電動勢，原電池，電解池。原理原理：Nernst方程（電極、電池），原電池的最大功與Gibbs函數(shù)，標準氫電極，甘汞電極。方法及應(yīng)用方法及應(yīng)用：OR反應(yīng)方程式的配平，Nernst方程的簡單計算，電極電勢的應(yīng)用，元素電勢圖及應(yīng)用。考試要求考試要求1掌

5、握氧化值，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，標準電極電位，標準電動勢概念，理解原電池，電解池等基本概念。2掌握Nernst方程（電極、電池），理解原電池的最大功與Gibbs函數(shù)，了解標準氫電極，甘汞電極。3掌握OR反應(yīng)方程式的配平，Nernst方程的相關(guān)計算，電極電勢的應(yīng)用計算和元素電勢圖的應(yīng)用計算。八、原子結(jié)構(gòu)八、原子結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容考試內(nèi)容概念概念：Bohr理論，波粒二象性，波函數(shù)，原子軌道，氫原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)，電子云，四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和

6、意義，Schrodinger方程，徑向分布函數(shù)，原子半徑，spd原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向，電離能，電子親和能，電負性。原理原理：多電子原子軌道近似能級圖，構(gòu)造原理（最低能量原理、Pauli不相容原理、Hond規(guī)則），能級分裂，屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)。方法及應(yīng)用方法及應(yīng)用：氫原子光譜和能級，核外電子的排步規(guī)律元素周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征、元素性質(zhì)周期性（有效核電核、原子半徑電子親和能、電負性）?？荚囈罂荚囈?掌握Bohr理

7、論，波粒二象性，波函數(shù)，原子軌道，氫原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)，電子云，四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義。2掌握多電子原子軌道近似能級圖，構(gòu)造原理（最低能量原理、Pauli不相容原理、Hond規(guī)則）。3理解Schrodinger方程，徑向分布函數(shù)，原子半徑，spd原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向，電離能，電子親和能，電負性等相關(guān)概念，以及能級分裂，屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)等的基本原理。4掌握氫原子光譜和能級，核外電子的排步規(guī)律元素周期表中元素的分