清華大學工程熱力學課后思考題答案

1、工程熱力學高等教育出版社沈維道主編思考題答案m整理1第一章基本概念與定義第一章基本概念與定義1答：不一定。穩(wěn)定流動開口系統(tǒng)內質量也可以保持恒定2答：這種說法是不對的。工質在越過邊界時，其熱力學能也越過了邊界。但熱力學能不是熱量，只要系統(tǒng)和外界沒有熱量地交換就是絕熱系。3答：只有在沒有外界影響的條件下，工質的狀態(tài)不隨時間變化，這種狀態(tài)稱之為平衡狀態(tài)。穩(wěn)定狀態(tài)只要其工質的狀態(tài)不隨時間變化，就稱之為穩(wěn)定狀態(tài)，不考慮是否在外界的影響下，這是他們

2、的本質區(qū)別。平衡狀態(tài)并非穩(wěn)定狀態(tài)之必要條件。物系內部各處的性質均勻一致的狀態(tài)為均勻狀態(tài)。平衡狀態(tài)不一定為均勻狀態(tài)，均勻并非系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)之必要條件。4答：壓力表的讀數(shù)可能會改變，根據壓力儀表所處的環(huán)境壓力的改變而改變。當?shù)卮髿鈮翰灰欢ㄊ黔h(huán)境大氣壓。環(huán)境大氣壓是指壓力儀表所處的環(huán)境的壓力。5答：溫度計隨物體的冷熱程度不同有顯著的變化。6答：任何一種經驗溫標不能作為度量溫度的標準。由于經驗溫標依賴于測溫物質的性質，當選用不同測溫物質的溫度

3、計、采用不同的物理量作為溫度的標志來測量溫度時，除選定為基準點的溫度，其他溫度的測定值可能有微小的差異。7答：系統(tǒng)內部各部分之間的傳熱和位移或系統(tǒng)與外界之間的熱量的交換與功的交換都是促使系統(tǒng)狀態(tài)變化的原因。8答：（1）第一種情況如圖11（a）不作功（2）第二種情況如圖11（b）作功（3）第一種情況為不可逆過程不可以在pv圖上表示出來，第二種情況為可逆過程可以在pv圖上表示出來。9答：經歷一個不可逆過程后系統(tǒng)可以恢復為原來狀態(tài)。系統(tǒng)和外界

4、整個系統(tǒng)不能恢復原來狀態(tài)。10答：系統(tǒng)經歷一可逆正向循環(huán)及其逆向可逆循環(huán)后，系統(tǒng)恢復到原來狀態(tài)，外界沒有變化；若存在不可逆因素，系統(tǒng)恢復到原狀態(tài)，外界產生變化。11答：不一定。主要看輸出功的主要作用是什么，排斥大氣功是否有用。工程熱力學高等教育出版社沈維道主編思考題答案m整理35答：可以。穩(wěn)定流動能量方程式可應用于任何穩(wěn)定流動過程，對于連續(xù)工作的周期性動作的能量轉換裝置，只要在平均單位時間所作的軸功、吸熱量以及工質的平均流量為常量，雖然

5、它內部工質的狀態(tài)及流動情況是變化的，但這種周期性的變化規(guī)律不隨時間而變，所以仍然可以利用穩(wěn)定流動能量方程式分析其能量轉換關系。第三章理想氣體的熱力學能與焓熵計算第三章理想氣體的熱力學能與焓熵計算1答：理想氣體：分子為不占體積的彈性質點，除碰撞外分子間無作用力。理想氣體是實際氣體在低壓高溫時的抽象，是一種實際并不存在的假想氣體。判斷所使用氣體是否為理想氣體j依據氣體所處的狀態(tài)（如：氣體的密度是否足夠小）估計作為理想氣體處理時可能引起的誤差

6、；k應考慮計算所要求的精度。若為理想氣體則可使用理想氣體的公式。2答：氣體的摩爾體積在同溫同壓下的情況下不會因氣體的種類而異；但因所處狀態(tài)不同而變化。只有在標準狀態(tài)下摩爾體積為0.022414m3mol3答：摩爾氣體常數(shù)不因氣體的種類及狀態(tài)的不同而變化。4答：一種氣體滿足理想氣體狀態(tài)方程則為理想氣體，那么其比熱容、熱力學能、焓都僅僅是溫度的函數(shù)。5答：對于確定的理想氣體在同一溫度下vpcc?為定值，vpcc為定值。在不同溫度下vpcc?