2018年暨南大學(xué)普通化學(xué)專業(yè)課考研真題

1、考試科目：普通化學(xué)共4頁，第1頁2018年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題招生專業(yè)及代碼：081704應(yīng)用化學(xué)考試科目級代碼：831普通化學(xué)考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、一、填空題（共填空題（共7小題，每空小題，每空1分，共分，共20分）分）1.NaHCO3和Na2CO3組成的緩沖溶液，抗酸成分是_____，抗堿成分是_____，計(jì)算該緩沖溶液pH的公式為__

2、___。該緩沖系的有效緩沖范圍是_____至_____。已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33。2.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO3的共軛堿是______；NH3的共軛酸是______。3.已知：[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈順磁性，則x=_____，y=_____。4.在液態(tài)時，每個HF分子可形成_____個氫鍵，每個H2O分子可形成_____個氫鍵。5.下列熱化學(xué)方程式的能量變化各表示

3、什么含義(KJmol)?mrH?例Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)410.9(生成焓)(1)HCl(g)=H(g)Cl(g)428_____(2)Na(g)Cl(g)=NaCl(s)770.8_____6.[Pt(NH3)3Cl]Cl的命名是_____，中心離子是_____，配位體是_____和_____，中心離子的配位數(shù)是_____。7.在含有AgCl固體的飽和溶液中加入鹽酸，則AgCl的溶解度_____；如加入氨水，則其溶解度

4、_____。二、二、選擇題（選擇正確答案的序號填入括號內(nèi)）選擇題（選擇正確答案的序號填入括號內(nèi)）（共（共20小題，每小題小題，每小題2分，共分，共40分）分）（）1.下列哪一組數(shù)值是原子序數(shù)19的元素的價電子的四個量子數(shù)（依次為nlmms）A.10012B.21012C.3211D.40012（）2.描述一確定的原子軌道(即一個空間運(yùn)動狀態(tài))，需用以下參數(shù)A.nlB.nlmC.nlmmsD.只需n（）3.玻爾理論不能解釋A.H原子光譜為

5、線狀光譜B.在一給定的穩(wěn)定軌道上，運(yùn)動的核外電子不發(fā)射能量電磁波.C.H原子的可見光區(qū)譜線考試科目：普通化學(xué)共4頁，第3頁C.2D.3（）13.已知某金屬離子配合物的磁矩為4.90B.M.，而同一氧化態(tài)的該金屬離子形成的另一配合物，其磁矩為零，則此金屬離子可能為A.Cr(Ⅲ)B.Mn(Ⅱ)C.Fe(Ⅱ)D.Cu(Ⅱ)（）14.關(guān)于[FeF6]3的空間構(gòu)型以及中心離子的雜化方式，下列說法中正確的是A.平面正方形，d2sp2雜化B.八面體形

6、，d2sp3雜化C.正四面體形，sp3雜化D.八面體形，sp3d2雜化（）15.根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子中，不能穩(wěn)定存在的是A.O2B.O2C.He2D.He2（）16.下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是A.SH(生成物)B.H(反應(yīng)物)H(生成物)C.H(反應(yīng)物)=H(生成物)D.反應(yīng)吸熱（）19.化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行時，其A.焓變和熵變兩者都是負(fù)的B.焓變和熵變兩者都是正的C.焓變是正的，熵變是負(fù)的D.焓變是

7、負(fù)的，熵變是正的（）20.反應(yīng)mAnB=pCqD的反應(yīng)速度間的關(guān)系為?A:?B:?C:?D=1:3:2:1，則m:n:p:q為A.1:13:12:1B.1:3:2:1C.3:1:2:3D.6:2:3:6三簡答題（共三簡答題（共5小題，每小題小題，每小題10分，共分，共50分）分）1.硒與健康關(guān)系密切，硒在體內(nèi)的活性形式為含硒酶和含硒蛋白。缺硒會引起克山病、大骨節(jié)病、白內(nèi)障等。(1)寫出34號元素硒的價電子組態(tài)；(2)寫出硒在周期表中的位