2019東北電力大學(xué)“物理化學(xué)”考試大綱

1、化學(xué)工程學(xué)院初試科目考試大綱化學(xué)工程學(xué)院初試科目考試大綱“物理化學(xué)”考試大綱一、考試的學(xué)科范圍一、考試的學(xué)科范圍物理化學(xué)課程教學(xué)（大綱）基本要求的所有內(nèi)容。二、評(píng)價(jià)目標(biāo)二、評(píng)價(jià)目標(biāo)主要考查考生對(duì)物理化學(xué)課程的基礎(chǔ)理論、基本知識(shí)掌握和運(yùn)用的情況，要求考生應(yīng)掌握以下有關(guān)知識(shí)：1、理想氣體及其狀態(tài)方程、真實(shí)氣體狀態(tài)方程，壓縮因子圖2、熱力學(xué)基本概念及術(shù)語(yǔ)；熱力學(xué)第一定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式。熟練準(zhǔn)確進(jìn)行過(guò)程熱、功、熱力學(xué)能變及焓變的計(jì)算。3、熱力學(xué)

2、第二定律、熵、吉布斯函數(shù)變的計(jì)算；熱力學(xué)判據(jù)及應(yīng)用。4、偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)概念及拉烏爾定律的使用條件；化學(xué)勢(shì)應(yīng)用及活度和逸度定義。3、相律及其應(yīng)用；單組分及二組分的相圖、制作及分析。4、化學(xué)反應(yīng)等溫式和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡組成計(jì)算；溫度、壓力及惰性組分對(duì)化學(xué)平衡的影響。5、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理及離子遷移數(shù)，電導(dǎo)、電導(dǎo)率計(jì)算；電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用。6、可逆電池基本概念及有關(guān)計(jì)算；電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生機(jī)理及應(yīng)用。7、電解、極化作用及金屬腐蝕；電解時(shí)電極上的競(jìng)

3、爭(zhēng)反應(yīng)。8、簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的反應(yīng)速率方程；典型復(fù)合反應(yīng)及近似處理法。2.吉布斯自由能和亥姆霍茲自由能定義、判據(jù)及計(jì)算方法；3.標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能的概念及其應(yīng)用；4.麥克斯韋關(guān)系式的推導(dǎo)過(guò)程及其應(yīng)用；5.克拉貝龍方程和克勞修斯—克拉貝龍方程的物理意義及其應(yīng)用；6.物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義及應(yīng)用。（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)1.溶液的定義及其分類(lèi)；2.偏摩爾量概念及加和公式應(yīng)用；3.理想溶液和稀溶液的定義，拉烏爾定律和亨利定律的各種應(yīng)用；

4、4.稀溶液的依數(shù)性概念及如何通過(guò)依數(shù)性來(lái)測(cè)定溶質(zhì)分子量；5.化學(xué)勢(shì)的概念及其在化學(xué)變化和相變化中的應(yīng)用；6.氣體的逸度、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和參考態(tài)的概念；（五）相平衡1.單組分體系相圖及其在升華提純中的應(yīng)用；2.兩組分體系的液固相圖及其在結(jié)晶分離中的應(yīng)用；3.杠桿規(guī)則及其應(yīng)用；4.兩組分體系的氣液相圖的實(shí)驗(yàn)測(cè)定、理論計(jì)算及其在精餾操作中的應(yīng)用；5.部分互溶的三液體體系和固固液鹽水體系相圖及其應(yīng)用。（六)化學(xué)平衡1.用吉布斯自由能狀態(tài)函數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)