2019年武漢工程大學考研702《大學基礎(chǔ)化學》考試大綱

1、1武漢工程大學碩士研究生入學考試武漢工程大學碩士研究生入學考試——《基礎(chǔ)化學》考試大綱《基礎(chǔ)化學》考試大綱一、課程基本信息課程中文名稱課程中文名稱：基礎(chǔ)化學課程英文名稱：課程英文名稱：fundamentalfundamentalchemistrychemistry適用專業(yè)：化工、環(huán)工、材料適用專業(yè)：化工、環(huán)工、材料教材：教材：游文章主編.《基礎(chǔ)化學》.北京：化工出版社，2010.二、二、考試性質(zhì)基礎(chǔ)化學考試是為我?；?、材料、環(huán)工專業(yè)招

2、生碩士研究生而采取的水平考試。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無機化學和分析化學中的一些基礎(chǔ)理論、基本原理及基礎(chǔ)知識，基本實驗技術(shù)；利用無機化學原理去掌握有關(guān)無機化學中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力；能利用化學平衡原理處理和解決各種滴定分析的基本問題。三、考試內(nèi)容及考試要求三、考試內(nèi)容及考試要求第一章第一章氣體考試內(nèi)容考試內(nèi)容1理想氣體狀態(tài)議方程，分壓定律。考試要求考試要求1掌握理想氣體狀態(tài)方程式及

3、其應用2掌握道爾頓分壓定律。第二章第二章化學反應的方向考試內(nèi)容考試內(nèi)容1、系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和過程變量，熱和功。熱力學能和焓。熱力學第一定律。2、恒容過程和恒壓過程?；瘜W反應的熱效應。反應進度。熱化學標準狀態(tài)。蓋斯定律。熱化學方程式。生成焓，燃燒焓。化學反應熱的有關(guān)計算。3、化學反應方向和系統(tǒng)的混亂度，熵。熱力學第二定律。熱力學第三定律。吉氏函數(shù)，標準摩爾反應吉氏函數(shù)，標準摩爾生成吉氏函數(shù)?？荚囈罂荚囈?第七章沉淀溶解

4、平衡考試內(nèi)容考試內(nèi)容難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解。濃度積。濃度積規(guī)則。同離子效應。鹽效應。沉淀的轉(zhuǎn)化。分步沉淀。有關(guān)溶度積的一些應用和計算?？荚囈罂荚囈罄喂陶莆针y溶電解質(zhì)濃度積規(guī)則及有關(guān)計算。熟悉同離子效應、鹽效應及沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀。第九章氧化還原反應及電化學基礎(chǔ)考試內(nèi)容考試內(nèi)容1氧化還原反應，用氧化值法和離子——電子法配平氧化還原反應主程式。電解質(zhì)溶液的導電機理和法拉第定律。2原電池的組成、氧化型、還原型、電對、半反應。3電級反應和

5、電極反應的電勢。電極反應的標準電勢，標準氫電極，甘汞電極。能斯特方程式。電極反應的應用：比較氧化劑和還原劑的相對強弱；預測氧化還原反應進行的方向；判斷氧化還原反應進行的程度。電動勢與標準摩爾反應吉氏函數(shù)的關(guān)系。元素電勢圖及其應用?？荚囈罂荚囈?、掌握氧化值法和離子——電子法配平氧化還原反應方程式。2、熟悉各類電極反應，能夠選用合適的電極構(gòu)成原電池，并能寫出電極反應和電池反應。3、掌握用標準氫電極定義電極反應電勢的原理。重點掌握能斯特

6、方程式并作出有關(guān)計算。4、根據(jù)電極反應的電勢比較氧化劑和還原劑的相對強弱，預測氧化還原反應進行的方向。5、掌握利用元素電勢圖判斷某一物質(zhì)是否發(fā)生歧化反應的方法。第十一章原子結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容考試內(nèi)容1氫原子（單電子原子或離子）光譜。能級的概念。量子化的概念。2核外電子運動狀態(tài)的近代描述：微觀粒子的波粒二象性。測不準原理。微觀粒子波的統(tǒng)計解釋。四個量子數(shù)。波函數(shù)和原子軌道。概率密度和電子云3原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系。多電子原子的能級。能量最低