2019年西北師范大學-622物理化學考試大綱

1、1碩士研究生入學統(tǒng)一考試碩士研究生入學統(tǒng)一考試《物理化學Ⅰ》科目大綱《物理化學Ⅰ》科目大綱（科目代碼：（科目代碼：622）學院名稱（蓋章）：化學化工學院學院負責人（簽字）：編制時間：2018年7月20日32.11熱化學2.12赫斯定律2.13幾種熱效應(yīng)2.14反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系－基爾霍夫定律2.15絕熱反應(yīng)－非等溫反應(yīng)216熱力學第一定律的微觀說明明確熱力學的一些基本概念和功和熱正負號的取號慣例。明確準靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握U及

2、H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。了解摩爾定壓、定容熱容的概念。熟練應(yīng)用熱力學第一定律計算理想氣體和實際氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的Q、W、ΔU和ΔH。熟練應(yīng)用標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓計算不同溫度下的化學反應(yīng)熱。了解節(jié)流過程的特點及焦耳湯姆遜系數(shù)的定義與實際應(yīng)用。從微觀角度了解熱力學第一定律的本質(zhì)。第三章第三章熱力學第二定律熱力學第二定律3.1自發(fā)過程的共同特征－不可逆性3.2熱力學第二定律3.3Carnot定理3.4熵的概念

3、3.5Clausius不等式與熵增加原理3.6熱力學基本方程與TS圖3.7熵變的計算3.8熵和能量退降3.9熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義3.10亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能3.11變化的方向和平衡條件3.12ΔG的計算實例3.13熱力學函數(shù)之間的關(guān)系3.14熱力學第三定律和規(guī)定熵熟悉自發(fā)過程的共同特征，熱力學第二定律的表述，卡諾循環(huán)及卡諾定律，克勞修斯不等式，熵和熵增原理，熱力學第三定律，規(guī)定熵，赫姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)，熱力學基

4、本方程、麥克斯韋關(guān)系式，系統(tǒng)平衡的判據(jù)等基本知識。明確熱力學第二定律的意義。理解克勞修斯不等式的重要性。熟記熱力學函數(shù)U、H、S、F、G的定義。明確ΔG在特殊條件下的物理意義，熟練掌握理想氣體單純PVT變化、相變及化學變化過程中ΔS、ΔF和ΔG的原理和方法并用于判斷變化的方向和限度。了解熱力學第三定律的內(nèi)容，明確規(guī)定熵及標準熵值的意義。初步了解不可逆過程熱力學關(guān)于熵流和熵產(chǎn)生等基本內(nèi)容。第四章第四章多組分系統(tǒng)熱力學在溶液中的應(yīng)用多組分系