哈爾濱工業(yè)大學(xué)研究生入學(xué)考研分析化學(xué)2019年復(fù)試考試大綱

1、哈爾濱工業(yè)大學(xué)研究生入學(xué)考研分析化學(xué)哈爾濱工業(yè)大學(xué)研究生入學(xué)考研分析化學(xué)20192019年復(fù)試考試大綱年復(fù)試考試大綱考試科目代碼：考試科目代碼：考試科目名稱考試科目名稱:分析化學(xué)分析化學(xué)考試內(nèi)容范圍:一、定量分析中的誤差及數(shù)據(jù)處理，誤差的分類和表示方法，誤差產(chǎn)生的原因及減免方法。絕對誤差，相對誤差，平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差。置信度和平均值的置信區(qū)間?？梢蓴?shù)據(jù)的取舍及Q檢驗法。有效數(shù)字及運算規(guī)則。二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法——物質(zhì)的量濃度和滴定

2、度，滴定分析有關(guān)計算。三、酸堿質(zhì)子理論，Ka和Kb的關(guān)系，不同pH溶液中酸堿存在形式的分布情況——分析曲線和分布系數(shù)。質(zhì)子條件，各種平衡體系中氫離子濃度的計算。酸堿指示劑。強酸，強堿，一元弱酸、弱堿。多元酸堿的滴定及指示劑的選擇。滴定誤差。酸堿滴定分析結(jié)果計算及應(yīng)用。四、沉淀滴定法，莫爾法，佛爾哈德法，法揚司法。五、絡(luò)合滴定法，EDTA與金屬離子絡(luò)合物及其穩(wěn)定性。EDTA的離解平衡。酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)，金屬離子被滴定的條件，其它副反應(yīng)的

3、系數(shù)，滴定曲線和金屬指示劑。混合離子的分別滴定。絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用。六、條件電極電位，氧化還原反應(yīng)和影響因素，誘導(dǎo)效應(yīng)。氧化還原滴定曲線。氧化還原指示劑。氧化還原反應(yīng)的預(yù)處理。高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法。氧化還原滴定的計算。七、吸光光度基本原理。物質(zhì)對光的選擇性，吸收定律，偏離比耳定律的因素。吸光光度計的基本部件及原理。吸光光度法測量條件的選擇，入射光波長，參比溶液，吸光度讀數(shù)的選擇。吸光光度法的應(yīng)用?？荚嚳偡郑?00分考試時間：

4、2小時考試方式：筆試考試題型：填空和選擇填空計算題簡答題哈爾濱工業(yè)大學(xué)研究生入學(xué)考研分析化學(xué)哈爾濱工業(yè)大學(xué)研究生入學(xué)考研分析化學(xué)20192019年復(fù)試考試大綱年復(fù)試考試大綱考試科目代碼：考試科目代碼：考試科目名稱考試科目名稱:分析化學(xué)分析化學(xué)考試內(nèi)容范圍:一、定量分析中的誤差及數(shù)據(jù)處理，誤差的分類和表示方法，誤差產(chǎn)生的原因及減免方法。絕對誤差，相對誤差，平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差。置信度和平均值的置信區(qū)間?？梢蓴?shù)據(jù)的取舍及Q檢驗法。有效數(shù)字及運

5、算規(guī)則。二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法——物質(zhì)的量濃度和滴定度，滴定分析有關(guān)計算。三、酸堿質(zhì)子理論，Ka和Kb的關(guān)系，不同pH溶液中酸堿存在形式的分布情況——分析曲線和分布系數(shù)。質(zhì)子條件，各種平衡體系中氫離子濃度的計算。酸堿指示劑。強酸，強堿，一元弱酸、弱堿。多元酸堿的滴定及指示劑的選擇。滴定誤差。酸堿滴定分析結(jié)果計算及應(yīng)用。四、沉淀滴定法，莫爾法，佛爾哈德法，法揚司法。五、絡(luò)合滴定法，EDTA與金屬離子絡(luò)合物及其穩(wěn)定性。EDTA的離解平衡

6、。酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)，金屬離子被滴定的條件，其它副反應(yīng)的系數(shù)，滴定曲線和金屬指示劑?；旌想x子的分別滴定。絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用。六、條件電極電位，氧化還原反應(yīng)和影響因素，誘導(dǎo)效應(yīng)。氧化還原滴定曲線。氧化還原指示劑。氧化還原反應(yīng)的預(yù)處理。高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法。氧化還原滴定的計算。七、吸光光度基本原理。物質(zhì)對光的選擇性，吸收定律，偏離比耳定律的因素。吸光光度計的基本部件及原理。吸光光度法測量條件的選擇，入射光波長，參比溶液，吸光度讀