乙酸乙酯皂化反應速率常數(shù)測定

1、乙酸乙酯皂化反應速率常數(shù)測定乙酸乙酯皂化反應速率常數(shù)測定.doc乙酸乙酯皂化反應速率常數(shù)測定.doc實驗二電導法測定乙酸乙酯皂化反應的應速率常數(shù)1實驗目的（1）測定皂化反應中電導的變化，計算反應速率常數(shù)。（2）了解二級反應的特點，學會用圖解法求二級反應的速率常數(shù)。（3）熟悉電導率儀的使用。2實驗原理乙酸乙酯皂化是一個二級反應其反應式為:t=0ab00t=taxbxxx反應速率方程為：(21)式中：a，b分別為兩反應物的初始濃度；x表示經(jīng)

2、過時間t后消耗的反應物濃度；k表示反應速率常數(shù)。為了數(shù)據(jù)處理方便，設計實驗使兩種反應物的起始濃度相同，即a=b，此時(21)式可以寫成：(22)積分得：(23)由(23)式可知，只要測得t時刻某一組分的濃度就可求得反應速率常數(shù)。測定該反應體系組分濃度的方法很多，本實驗使用電導率儀測量皂化反應進程中體系電導隨時間的變化，在整個反應系統(tǒng)中可近似認為乙酸乙酯和乙醇是不導電的，反應過程中溶液電導率的變化完全是由于反應物OH不斷被產(chǎn)物CH3COO

3、所取代而引起的。而OH的電導率比CH3COO大得多，所以，隨著反應的進行，管(20mL)4支，容量瓶(250mL)一個，小燒杯(250mL)一個。（2）藥品NaOH(分析純)，乙酸乙酯(分析純)，CH3COONa(分析純)。4實驗步驟（1）溫度設置及溶液配制i.調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為(250.05)℃。ii.配制0.02molLCH3COONa溶液，0.02molLNaOH溶液，0.02molLCH3COONa溶液各100mL。（2）κ0測定

4、i.按電導率儀說明書校正儀器，皂化反應器如右圖所示。ii.取適量0.02molLNaOH溶液放入干凈的大試管中，加入等體積的水稀釋，將電極插入試管，置于恒溫水浴槽中，恒溫10min左右測定其電導率，直至穩(wěn)定不變?yōu)橹?，即?5℃時的κ0。（3）κt測定取20mL0.02molL乙酸乙酯溶液和20mL0.02molLNaOH溶液分別注入人字形反應管的直管和支管。將電極插入直管，置于恒溫槽恒溫約10min，然后反復擠壓和松開洗耳球使雙管中兩種