電解后的溶液復原例析

1、電解后的溶液復原例析電解后的溶液復原例析一、知識點一、知識點電解質溶液進行電解時，大致分三種情況，①電解質本身被電解，②溶劑水被電解，③電解質和水同時被電解。因此要使電解后的溶液恢復原狀，必須根據電解的化學反應原理來確定。同學們可記為：“出去什么就加什么”。①電解質本身被電解，如電解HCl溶液：2HClH2↑Cl2↑應向原溶液中通HCl氣體，類似的情況還有電解HBr、CuCl2等溶液。②溶劑水被電解，如電解NaOH溶液：2H2O2H2↑

2、O2↑應向原溶液中加H2O。類似的情況還有電解H2SO4、Na2SO4、KNO3等溶液。③電解質和水同時被電解如電解NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑從表面上看少的是NaCl和H2O，加NaCl和H2O，就能使NaCl溶液恢復原狀，其實不行，因為無論以什么比例加NaCl和H2O，也解決不了NaOH的存在。怎么辦哪？我們可以換一個角度來思考，從電解質溶液出去的是H2和Cl2，H2和Cl2的化身就是HCl氣體，因此我們

3、可以向溶液中通HCl氣體，由于HCl和生成的NaOH發(fā)生：HClNaOH＝NaClH2O反應，使得溶液恢復原狀。類似的情況還有電解KBr、AgNO3、CuSO4等溶液。二、例題二、例題【例題【例題1】（2011年全國高考卷）用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO45H2O解析：解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液的電解方程式是2CuSO

4、42H2O2H2SO42CuO2↑，根據缺什么補什么的原則，選項C正確。答案：答案：C【例題【例題2】用惰性電極分別電解下列各物質水溶液，一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量相應的溶質能使溶液恢復到電解前濃度的是（）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.KCl解析解析：直接加入溶質就能使溶液恢復到電解前的濃度應屬于電解溶質型，即選C。AgNO3發(fā)生的電解反應是：4AgNO32H2O4AgO2↑4HNO3，可加Ag2O、加Ag

5、2CO3。Na2SO4的水溶液實際電解的是水，KCl的水溶液實際電解的是溶質和溶劑，類似電解NaCl溶液，應通HCl氣體，能恢復原狀。答案：答案：C變式變式1：改變題目要求：改變題目要求【例題【例題3】用惰性電極分別電解下列各物質水溶液，一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是（）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.KCl（）A陰極只放出H2B陽極先放出Cl2，后放出O2C電解的最后階段為電解水D

6、溶液pH不斷減小，最后pH＜7解析：解析：在電解質溶液中，各離子物質的量之比為：n(Na):n(Cl?):n(H):n(SO42?)＝3:3:2:1。若把電解質溶液中的離子重新組合，溶質可以是NaCl、HCl、Na2SO4，它們的物質的量之比為：1:2:1。電解時，首先是HCl溶液提供的H、Cl?放電，生成H2和Cl2；其次是NaCl溶液提供的H、Cl?放電，生成H2、NaOH和Cl2；最后是Na2SO4溶液，實際上電解水，生成H2和O

7、2。故根據電解產物，可明顯分為三個階段。由于第一個階段消耗H，第二個階段產生OH?，第三個階段是電解水，故溶液pH不斷增大，最后pH＞7。答案：答案：D【例題【例題8】在室溫下，NaCl在水中的溶解度是36g。以石墨作陽極對飽和食鹽水進行電解，化學反應為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑回答下列問題：（1）.電解一段時間后，欲使食鹽水恢復到原來的狀態(tài)，下列做法合理的是________A向電解后的溶液中通適量HCl氣體B向

8、電解后的溶液中加適量濃鹽酸C將電解后的溶液先分離出NaOH，在加入NaClD將電解后的溶液先分離出NaOH，在加入水E將電解后的溶液中先加入適量的MgCl2，攪拌后再過濾（2）在以上合理的做法中，最適宜應用于工業(yè)生產的是________解析：解析：由上述知識點③知A合理，B不合理。飽和NaCl溶液中NaCl與H2O的質量比為36:100＝9:25，被電解的NaCl與H2O的質量比為58.5:18，電解分離出NaOH后的溶液是不飽和的Na

9、Cl溶液，因此C合理，D不合理。加MgCl2后發(fā)生反應MgCl22NaOH＝Mg(OH)2↓2NaCl，這雖然使NaCl的總量恢復了原狀，但水的總量沒有恢復原狀，因此E不合理。NaOH是電解飽和食鹽水的主要產品之一，將其分離出來以后，再將稀NaCl溶液加NaCl后重復應用，這是工業(yè)生產的理想措施之一。雖然通入適量的HCl氣體也能使食鹽水恢復到原來的狀態(tài)，但這是以工業(yè)生產的高級產品制備低級原料的逆行措施，因此不可取。答案：（1）A、C(2