常見物質(zhì)的除雜

1、1常見物質(zhì)的除雜方法常見物質(zhì)的除雜方法一、利用物理性質(zhì)的差異1.溶解性差異法：如果提純物質(zhì)與雜質(zhì)在溶解性上有明顯差異時(shí)，可用溶解性差異法除雜。2.結(jié)晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時(shí)，可采用結(jié)晶法除雜。3.萃取分液法：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然后利用分液漏斗將其分開。4.升華法：把能夠升華的固體物質(zhì)和不能揮發(fā)的固體物質(zhì)分開。5.磁鐵法：利用磁鐵能

2、把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質(zhì)中分離出來或從不能被鐵吸引的物質(zhì)中把鐵雜質(zhì)除去。6.滲析法：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋里，并把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精制液溶膠。7.蒸餾法：利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，來分離互溶混合物。二、利用化學(xué)性質(zhì)的差異1.熱分解法：對(duì)于穩(wěn)定性差異較大的固體混合物，可采用熱分解法。2.氧化還原法：利用物質(zhì)的氧化性與還原性，將雜質(zhì)氧化或還原，使其

3、轉(zhuǎn)化為易于分離的物質(zhì)。3.絡(luò)合法：加入絡(luò)合劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，使之易與所需物質(zhì)分離。4.沉淀法：用化學(xué)試劑將液體或氣體混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓ァ?.酸堿溶解法：利用固體雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘柠}而除去。6.酸、堿洗滌法：利用雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將氣體混合物中的雜質(zhì)分別轉(zhuǎn)入酸溶液或堿溶液常見的物質(zhì)除雜常見的物質(zhì)除雜序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)的方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣2CO2H2S硫酸銅溶液

4、洗氣3COCO2石灰水或燒堿液洗氣4CO2HCl飽和小蘇打溶液洗氣5H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣6SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣7Cl2HCl飽和NaCl溶液洗氣8CO2SO2飽和小蘇打溶液洗氣9碳粉MnO2濃鹽酸加熱后過濾20Na2CO3NaHCO3加熱21NaClNaHCO3鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（適量）過濾23FeCl3FeCl2通入過量Cl224FeCl3CuCl2鐵粉、Cl2過濾2

5、5FeCl2FeCl3鐵粉過濾26Fe(OH)3膠體FeCl3（半透膜）滲析27CuSFeS稀鹽酸或稀硫酸過濾28I2NaCl升華29NaClNH4Cl加熱3=2Mn25SO424H10、HCl：無色刺激性氣味；①能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅：HCl=HCl－；②用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙：NH3HCl=NH4Cl；③氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HClAgNO3=AgCl↓HNO3（AgCl不溶于HNO3）11、H

6、2S：無色臭雞蛋氣味有毒；遇Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均產(chǎn)生黑色沉淀：Pb2H2S=PbS↓2H；2CH3COO－Pb2H2S=PbS↓2CH3COOH；Cu2H2S=CuS↓2H12、NH3：無色刺激性氣味；①遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3H2ONH3H2ONH4OH－；②用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙：NH3HCl==NH4Cl14、CH4：無色無味、可燃；點(diǎn)燃后火焰呈淺藍(lán)色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上

7、有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：CH42O2CO22H2OCO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O15、C2H4：無色稍有氣味；①點(diǎn)燃，火焰明亮（少量黑煙）：C2H43O22CO22H2O；②使KMnO4(H)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2Br2→CH2Br－CH2Br216、C2H2：無色無味；①點(diǎn)燃火焰明亮并伴有大量黑煙：2C2H25O24CO22H2O；②使KMnO4(H)溶液褪色；③使溴水褪色：C

8、H≡CH2Br2→CHBr2－CHBr2小結(jié)：①觀察法：對(duì)于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、碘蒸氣（紫紅）可據(jù)此辨之。②溶解法：根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分，如NO2和溴蒸氣均為紅棕色，但溶于水后NO2形成無色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。④氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗(yàn)。⑤試紙法：如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。⑥星火發(fā)：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗(yàn)，如O2使帶火星木條復(fù)燃；CH4

9、和C2H2的檢驗(yàn)可點(diǎn)燃看現(xiàn)象；CH4、CO、H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。2幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（l）H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na、K用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3能與適量的