高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷2

1、高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷化學(xué)說明：1、本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共五道大題45道小題?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分150分。2、答題前，先將班級(jí)、姓名、座號(hào)等正確填寫在答卷指定的區(qū)域內(nèi)。所有試題的答案都必須工整書寫在答卷規(guī)定的位置，否則無效。3、考試結(jié)束后將第二卷交回，第一卷自己保留，評(píng)講時(shí)用。4、可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)H：1，He：4，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5第Ⅰ卷第Ⅰ卷一選擇題（每小題只有一

2、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共分，共60分）分）1下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（A）試管（B）坩堝（C）蒸發(fā)皿（D）蒸餾燒瓶2儀器①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽常用于物質(zhì)分離的是（A）①③④（B）①②⑥（C）①③⑤（D）①③⑥3密度為1.19gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度最接近于（A）12.1molL（B）11.9molL（C）3.7molL（D）5.98mol

3、L4下列敘述正確的是（A）1molH2O的質(zhì)量為18gmol（B）CH4的摩爾質(zhì)量為16g（C）3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L5同質(zhì)量的下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最大的是（A）SO2（B）CO2（C）CH4（D）NH36下列微粒在反應(yīng)中既可氧化劑，又可以作為還原劑的是（A）Fe3（B）SO2（C）S2（D）Cu70.5L1molLFeCl3溶液與0.2L5molLKCl溶液中

4、的Cl的數(shù)目之比(A)5：2(B)3：2(C)15：2(D)1：320下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（A）H、Na、NO3－、Cu2＋（B）Ba2、Mg2、Cl－、SO42－（C）H、K、OH—、NO3—（D）NO3－、SO42－、K、Mg2二選擇題（每小題只有二選擇題（每小題只有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共分，共60分）分）21對(duì)于相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（A）硫元素的質(zhì)量比為

5、5∶4（B）分子數(shù)之比為1∶1（C）氧原子總數(shù)之比為5∶6（D）質(zhì)量之比為1∶122膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（A）膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而懸濁液的分散質(zhì)不能通過濾紙孔隙（B）膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（C）分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間（D）膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象23下列物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)的是（A）H2和O2反應(yīng)生成水（B）鋅片投入稀硫酸中（C）KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2（D）NaOH

6、溶液和K2SO4溶液混合24離子方程式H＋OH—＝H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（A）鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的反應(yīng)（B）硝酸溶液和氫氧化鎂固體之間的反應(yīng)（C）硫酸溶液和氫氧化鋇溶液之間的反應(yīng)（D）鹽酸和氫氧化銅固體之間的反應(yīng)25等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是ACl2BHClCNH3DH2SO426設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（A）NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L（B）2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g（C）1000m