高三化學(xué)沖刺練習(xí)選擇題之電解質(zhì)溶液

1、1高三化學(xué)沖刺練習(xí)之第高三化學(xué)沖刺練習(xí)之第12題電解質(zhì)溶液題電解質(zhì)溶液2015.5一、選擇題125℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8105Ka＝3.0108Ka1＝4.4107Ka2＝4.71011常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na)c(C

2、lO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)c?R－?c?HR?c?OH－?C圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度D向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO2－32已知:常溫下濃度為01molL1的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7597116下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A在相同溫度下，同濃度的三種

3、酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB若將CO2通入01molL1Na2CO3溶液中至溶液中性則溶液中2c（CO32ˉ）c（HCO3ˉ）=01molL1C根據(jù)上表水解方程式ClOˉH2OHClOOHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ76D向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na）＞c（Fˉ）＞c（H）＞c（HClO）＞c（OHˉ）3常溫下，向10mLbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的00lmolL1的NaO

4、H溶液，充分反應(yīng)后溶液中，下列說(shuō)法不正確的是????3cNacCHCOO???Ab001B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)molL19100.01aKb???D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小()()()38已知：某溫度時(shí)，KW=1.010－12。在該溫度下測(cè)得0.1molL－1Na2A溶液PH=6則下列說(shuō)法正確的是AH2A在水溶液中的電離方程式為：H2A=HHA，HA－HA2B常溫下，NH

5、4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na)=2c(A2－)C相同條件下，體積相等、pH相等的鹽酸與H2A溶液中和NaOH的量相等D0.0lmolLl的NaHA溶液pH＞2925℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A稀釋前，c(HX)=0.01molLB稀釋10倍，HX溶液的pH＝3Ca、b兩點(diǎn)：c(X－)c(Cl－)D溶液的導(dǎo)電性：ab10常溫下，H3P

6、O4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示[已知Ca3(PO4)2難溶于水]。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是AH3PO4的Ka3=10–12.2，HPO42–的水解平衡常數(shù)為10–6.8BNa2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性C為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右DpH=13時(shí)，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na

7、)＞c(HPO42–)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H)1125℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)=1.810－5；K1(H2CO3)=4.410－7；K2(H2CO3)=4.710－11；K(HClO)=4.010－8。則下列說(shuō)法正確的是A新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)B25℃時(shí)，0.1molL的醋酸溶液與0.01molL的醋酸溶液中，Ka前者小于后者CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClOCO2H2O=