溶液的形成和溶解度講義

1、VIP學習中心九年級精品化學強化課程曹端專屬講義2012年11月29日高思學校頂級教研團隊為您量身定制最適合的課程1第一講第一講溶液的形成和溶解度溶液的形成和溶解度課題一、溶液的形成課題一、溶液的形成1、溶液、溶質、溶劑、溶液、溶質、溶劑一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（實質上溶質分散在溶劑中的粒子的直徑小于1nm）；被溶解的物質叫做溶質；能溶解其他物質的物質叫溶劑。對溶液的認識要注意以

2、下幾點：對溶液的認識要注意以下幾點：①溶質可以是固體、液體、氣體。②某溶液中溶質或溶劑的種類可以是一種，也可以是兩種或兩種以上；在初中階段討論的溶液中溶質或溶劑的種類一般是一種。③水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質也可以作溶劑，當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定都是無色溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質、溶劑的性質而決定。的，其顏色由溶質、溶劑的性質而決定

3、。注意：注意：SOSO3、NaNa2O等易與水反應的物質溶于水，溶質不是等易與水反應的物質溶于水，溶質不是SOSO3、NaNa2O，而是，而是H2SOSO4、NaOHNaOH。④溶液的質量等于溶質、溶劑的質量之和（溶質的質量是指被溶解的那部分物質的質量，沒有溶解進溶劑內的物質，就不能計算在內）。溶液體積不一定等于溶質和溶劑體積之和，如100mL酒精和100mL水混合后體積小于200mL。這是因為分子間有間隔的緣故。2、溶液的特征：均一性

4、、穩(wěn)定性、溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：均一性：是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地無規(guī)則運動狀態(tài)之中。穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。注意：注意：溶液“透明”包括無色透明和有色透明（如CuSO4溶液）。透明液體不一定是溶液，如水、酒精。VIP學習中心九年級精品化學強化課程曹端專屬講義2012年11月

5、29日高思學校頂級教研團隊為您量身定制最適合的課程35、溶解性、溶解性一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力稱為溶解性。溶解性的大小與溶質、溶劑的性質（內因）有關系，也與溫度、壓強（外因）有關系。許多實驗證明：①不同的物質在同一溶劑中溶解性不同，如常溫下食鹽容易溶解在水中，而碘幾乎不溶于水。②同一種物質在不同溶劑中的溶解能力（溶解性）不同。如常溫下食鹽容易溶解在水中，卻很難溶解在汽油里；碘微溶于水，卻易溶于汽油。③同一種固態(tài)物

6、質在同一溶劑中（通常為液態(tài)）的溶解能力（溶解性）與溫度有關。如硝酸鉀在20℃100g水中只能溶解31.6g。而60℃時，100g水中能溶解110g。溫度升高時，大多數(shù)固態(tài)物質在一定量水中所能溶解的量也越多。一定溫度下，大多數(shù)物質在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。④同一氣態(tài)物質在同一液態(tài)溶劑中的溶解性除與溫度有關外，還與壓強有關。通常是溫度升高，溶解性減??；壓強增大，溶解性增大。注：注：液態(tài)物質互相溶解的情況比較復雜，中學不討論。例

7、3.下列關于物質的溶解性敘述中，錯誤的是（）A.一定溫度下，攪拌可以使物質的溶解性增大B.不同物質在同一溶劑中溶解性一般不同C.同一物種在不同溶劑中溶解性一般不同D.同一物質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關6、飽和溶液、不飽和溶液、飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液：飽和溶液：在一定溫度下（溶質為氣體時還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：不飽和溶液：在一定溫度下（