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1、1培優(yōu)點(diǎn)二十培優(yōu)點(diǎn)二十原電池的電極方程式原電池的電極方程式典例1實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3立即被還原成Fe2。某夏令營興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是()A該原電池的正極反應(yīng)是Zn-2e-===Zn2B左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D該電池總反應(yīng)為3Zn2Fe3===2Fe3Zn2【解析】該電池的總反應(yīng)為Zn2Fe3===2Fe2Zn2,所以
2、左燒杯Pt為正極,電極反應(yīng)為Fe3e-===Fe2,右燒杯Zn為負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2。由于左燒杯中的Fe3被還原為Fe2,所以左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去?!敬鸢浮緽典例2一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是()Ab電極為該電池的負(fù)極Bb電極附近溶液的pH減小Ca電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-7H2O===6CO2↑24HD中間室:Na
3、移向左室,Cl-移向右室【解析】b電極上硝酸根離子得電子生成N2,發(fā)生還原反應(yīng),故b電極應(yīng)為正極,A錯(cuò)誤;b電極反應(yīng)式:2NO10e-6H2O===N2↑12OH-,故b電極附近溶液的pH增大,B錯(cuò)誤;原電池工作時(shí)陽離子向-3正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾典例3一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3Cu===2Fe2Cu2,可拆寫為氧化反應(yīng)式:C
4、u-2e-===Cu2,還原反應(yīng)式:2Fe32e-===2Fe2。據(jù)此,回答下列問題:一原電池的電極方程式原電池的電極方程式3B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低【解析】當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),構(gòu)成原電池,F(xiàn)e球作負(fù)極,Cu球作正極,電極反應(yīng)式分別為負(fù)極:Fe-2e===Fe2,正極:Cu22e-===Cu,銅球質(zhì)量增加,鐵球質(zhì)量減少,杠桿A端低B端高。-【答案】D3某同學(xué)做如下實(shí)
5、驗(yàn):裝置圖1圖2現(xiàn)象電流表指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法正確的是()A“電流表指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕B用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極C鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,二者的腐蝕速率相等D鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為Fe-3e-===Fe3【解析】對(duì)比兩個(gè)鹽橋的雙液裝置,圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等,因此發(fā)生的是普通的化學(xué)腐蝕,且腐蝕速率相等。圖2中因兩溶液中氯化
6、鈉的濃度不相等,因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕,且濃度大的一極是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-===Fe2,可以用K3[Fe(CN)3]檢驗(yàn)Fe2的存在,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,就證明含有Fe2,B正確。【答案】B4利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO22H2O2HCOOHO2,裝置如下圖所示。下列說法――――→太陽能光觸媒不正確的是()A該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B電極1周圍pH增大C電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO22H2e-===HCOOHDH由
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