初中常見離子符號(hào)化學(xué)式和化學(xué)方程式

1、1初中常見離子符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式（初二部分） 初中常見離子符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式（初二部分）常見的離子符號(hào) 常見的金屬離子： 常見的金屬離子： 1、帶一個(gè)單位正電荷的鋰離子：Li+ 鉀離子：K+ 鈉離子：Na+ 銀離子：Ag+亞銅離子：Cu+2、帶兩個(gè)單位正電荷的鈣離子：Ca2+ 鎂離子：Mg2+ 鋇離子：Ba2+ 鋅

2、離子：Zn2+ 亞鐵離子：Fe2+ 銅離子：Cu2+ 3、帶三個(gè)單位正電荷的鐵離子：Fe3+ 鋁離子：Al3+常見的非金屬離子： 常見的非金屬離子： 1、帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子：F— 氯離子：Cl— 溴離子：Br— 碘離子：I— 2、帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子：S2— 氧離子 O2—3、

3、帶一個(gè)單位正電荷的氫離子：H+常見的原子團(tuán)：（也叫酸根離子， 常見的原子團(tuán)：（也叫酸根離子，NH4+除外） 硝酸根離子：NO3— 氫氧根離子：OH— 氯酸根離子 ClO3—磷酸根離子：PO43— 碳酸氫根離子：HCO3— 高錳酸根離子：MnO4— 碳酸根離子：CO32— 硫酸根離子：SO42— 亞硫酸根離子：SO32— 錳酸根離子：MnO42— 銨根離子：NH

4、4+說明： 說明：帶正電荷的叫陽離子（如金屬離子）帶負(fù)電荷的叫陰離子（如常見的非金屬離子和常見的原子團(tuán)。H+和 NH4+除外。） 1、 離子不可單獨(dú)存在，有陰離子存在必然有陽離子，由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì) 是離子化合物。2、離子所帶的電荷數(shù)與其在化合物中元素表現(xiàn)的化合價(jià)數(shù)值和正負(fù)均一致。例如，硫離子 S2—中 S 的化合價(jià)為—2 3、離子團(tuán)所帶的電荷數(shù)與其整體表現(xiàn)化合價(jià)數(shù)值和正負(fù)一致，其整體化合價(jià)是 其組成元素所表現(xiàn)化合價(jià)的代數(shù)和。例如，銨

5、根離子 NH4+的整體化合價(jià)是+1，這是由于其中 N 顯—3 價(jià)，H 顯+1 價(jià)決定的。常用化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯（-1）鉀鈉銀，二價(jià)氧（-2）鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，二（-2）四六硫都齊全，單質(zhì)為零銅正二，金正非負(fù)和為零。 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。3碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO4硝酸銀 AgNO3 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4N

6、O3硫酸鋇 BaSO43、常見有機(jī)化合物 、常見有機(jī)化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6? 常見的化學(xué)方程式 常見的化學(xué)方程式一、化合反應(yīng) 一、化合反應(yīng)1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O52、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O 3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO24、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2

7、 2MgO5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O46、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO27、木炭不充分燃燒：2C + O2 2CO8、一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO29、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO310、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 2CO二、分解反應(yīng) 二、分解反應(yīng) 11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4

8、 K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2↑13、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑14、電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑16、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、其他反應(yīng)類型 三、其他反應(yīng)類型 17、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+