云南省2016年普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷.doc

1、云南省 云南省 2016 2016 年普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷 年普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.單選題1.300K 溫度下，一容器充有 2.0mol H2 和 6.0mol CO 兩種氣體，如果混合氣體的總壓力為 1Kpa,則氫氣的分壓 p(H2)等于多少 KpaG.1/2 H.1/4 I.3/4 J.1/52.理想氣體狀態(tài)方程 pV=nRT，其中 R 稱為G.比例常數(shù) H.摩爾吸收常數(shù) I

2、.摩爾氣體常數(shù) J.特征常數(shù)3.下列物質(zhì)ΔfGmθ在室溫下不等于零的是G.Cl2 H.C(石墨) I.Cu(s) J.Ne(g)4.已知反應(yīng) A(s) + B(g) ?C(g) +D(g),當(dāng)增大系統(tǒng)總壓力時(shí)，平衡移動(dòng)方向是G.正向 H.逆向 I.不移動(dòng) J.無(wú)法確定5.已知某反應(yīng)在一定溫度下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kθ=1，則該反應(yīng)的ΔrGmθ等于G.0 H.1 I.1/2 J.36.下列屬于共軛酸堿

3、對(duì)的是G.H2CO3 和 CO32- H.H3O+和 OH- I.S2-和 H2S J.H3PO3 和 H2PO4-7.在 KMnO4 中，錳的氧化數(shù)是G.-4 H.+6 I.+7 J.-2 8. HPO42-的共軛堿是G.H2PO4- H.PO43- I.OH- J. H3PO49.在氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)，其氧化數(shù)G.升高 H.降低 I.不變 J.不確定10.根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)

4、中具有酸堿兩性的是G.H3O+ H.C2O42- I.HSO3- J.HAc11.對(duì)于電對(duì) Cu2+/Cu，增大 Cu2+濃度，該電極電勢(shì)值G.減小 H.增大 I.不變 J.無(wú)法確定12.已知某溫度下，反應(yīng)①，反應(yīng)②與反應(yīng)③的關(guān)系為③=2（②-①） ，則G.ΔH3=2(ΔH2-ΔH1) H.ΔH3=2ΔH2-ΔH1I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 J.ΔH3=2(ΔH1-ΔH2)13.對(duì)于配合物 K4[

5、Fe(CN)6]，應(yīng)命名為G.四氰化鐵酸鉀 H.六氰合鐵(Ⅵ)酸鉀I.六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀 J.四氰合鐵(Ⅱ)酸鉀14.已知某指示劑的 pKaθ(HIn)=3.4，則該指示劑的理論變色范圍是G.1.4-5.4 H.2-3 I.4-5 J.2.4-4.415.一定條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②的關(guān)系為 2①=-②，則兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的330.欲配制 pH=5 緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的

6、鹽來(lái)配制G.HAc(Kaθ=1×10-5) H.HCOOH(Kaθ=1×10-4) I.NH2OH(Kbθ=1×10-4) J.NH3.H2O(Kaθ=1×10-5) 31.在含有被沉淀離子的溶液中加入沉淀劑，產(chǎn)生沉淀的先決條件是G.Q＜Kspθ H.Q＞Kwθ I.Q＝Kspθ J.Q＞Kspθ32.在含有 Cl-和 I-溶液中（設(shè)兩種離子濃度均為 0.1mol

7、.L-1）,逐滴加入0.1mol.L-1AgNO3 溶液時(shí)，看到的現(xiàn)象是（已知 Kspθ(AgCl)=1.77×10-10,Kspθ(AgI)=8.52×10-17）G.先析出 AgCl 沉淀 H.先析出 AgI 沉淀I.兩種沉淀同時(shí)析出 J.沒(méi)有沉淀析出33.下列物質(zhì)中，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制可以用直接法的是G.K2CrO7 H.KMnO4 I.NaOH J.Na2S2O334.已知某 0.1mol

8、.L-1 弱酸 HA，Kaθ = 1.0×10-5，它能否被強(qiáng)堿直接滴定G.不能 H.不確定 I.能 J.不相關(guān)35.在酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)可不考慮哪個(gè)因素G.滴定突躍的范圍 H.指示劑分子量的大小I.指示劑的變色范圍 J.指示劑的顏色變化36.Mg2+與指示劑鉻黑 T 形成的配合物顏色是G.黃色 H.藍(lán)色 I.無(wú)色 J.酒紅色37.配位滴定中，下列哪種離子對(duì)二甲酚橙指示劑產(chǎn)生封閉作用G

9、.Pb2+ H.Zn2+ I.Fe3+ J.Cd2+38.下列物質(zhì)中可標(biāo)定 HCl 的是G.硼砂 H.草酸 I.K2CrO7 J.NaCl39.下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以用 Kθ=Pθ/K(A)表示的是G. A(g)+B(s)=C(g) H. A(g)+B(s)=C(l) I. A(g)+B(g)=C(g) J. A(l)+B(s)=C(l) 40.對(duì)于吸熱反應(yīng)，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，該反應(yīng)

10、的平衡常數(shù)將G.不變 H.減小 I.增大 J.不能確定41.原電池中電子流動(dòng)的方向是G.從正極流向負(fù)極 H.從正極流向鹽橋I.從負(fù)極流向鹽橋 J.從負(fù)極流向正極42.已知原電池中 E(+)=1.63V，E(-)=0.80V，則該原電池電動(dòng)勢(shì)的值是G.0.025V H.-0.025V I.0.83V J.-0.083V43.某原電池反應(yīng)為 MnO4- +5Fe2+ + 8H+=Mn2+ +