知識(shí)講解-化學(xué)中的常用計(jì)量-基礎(chǔ)

1、高考總復(fù)習(xí) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)中的常用計(jì)量 化學(xué)中的常用計(jì)量編稿：房鑫 審稿：張燦麗【考試目標(biāo)】 【考試目標(biāo)】1．認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol） 、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4．掌握阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】 【知識(shí)網(wǎng)

2、絡(luò)】以物質(zhì)的量為核心的各物理量的相互關(guān)系： 以物質(zhì)的量為核心的各物理量的相互關(guān)系：【要點(diǎn)梳理】 【要點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、物質(zhì)的量及其單位 考點(diǎn)一、物質(zhì)的量及其單位1．物質(zhì)的量（n）（1）概念：用 0.012 kg 12C 中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。（2）單位：摩爾，簡(jiǎn)稱“摩” ，符號(hào)：mol。要點(diǎn)詮釋： 要點(diǎn)詮釋：物質(zhì)的量與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣是七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目的粒子的集合體，用 n

3、 表示。作為專用名詞， “物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不得拆分或簡(jiǎn)化，不得添加任何字，更不能將其當(dāng)做物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量。2．摩爾（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol 物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒。（2）適用范圍及注意事項(xiàng)①用 mol 為單位只能用于物質(zhì)的微觀粒子，如分子、原子、離子或它們的特定組合。不能用于宏觀物質(zhì)。②用 mol 為單位必須指明物質(zhì)微粒（或微粒組合）的符號(hào)。3．阿伏加德羅常數(shù)（NA）（1）含義：0.012

4、kg 12C 中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得其數(shù)值約為 6.02×1023。1 mol 任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)相應(yīng)微粒。（2）單位：mol―1，符號(hào) NA。（3）微粒數(shù)（N） 、物質(zhì)的量（n）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者關(guān)系。n= ，利用該關(guān)系式，已知其中任意兩個(gè)量，可以求第三個(gè)量。ANN要點(diǎn)詮釋： 要點(diǎn)詮釋： 受客觀條件的限制，目前科學(xué)界還不能測(cè)出阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值，通常使用 6.02×1

5、023 mol－1 這個(gè)近似值。也就是說(shuō)，1 mol 任何粒子的粒子數(shù)約為 6.02×1023，如 1 mol 氧原子中約含有 6.02×1023 個(gè)氧原子。阿伏加德羅常數(shù)與 6.02×1023 mol－1 是常數(shù)與近似值的關(guān)系，不能將阿伏加德羅常數(shù)與 6.02×1023 mol－1 等（2）相對(duì)密度法： 1 12 2MM?? ?（3）公式法： （混合氣體的平均式量） m M n ? 總總考點(diǎn)四、

6、物質(zhì)的量濃度： 考點(diǎn)四、物質(zhì)的量濃度：1、 定義：從單位體積的溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為 c (B)，單位有 mol / L（或 mol·L―1）等。2、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）＝ 要點(diǎn)詮釋： 要點(diǎn)詮釋：（1）溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。（2）溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持

7、不變。(3)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，體積單位為 L。(4)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。(5)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。(6)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小?？键c(diǎn)五： 考點(diǎn)五：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1、步驟：由固體配制

8、溶液（需確定溶質(zhì)的質(zhì)量）和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積） 。整個(gè)過(guò)程可細(xì)化為八個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。2、儀器：容量瓶（注意規(guī)格） 、托盤天平（固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液） 、量筒（用于量取溶劑） 、燒杯（溶解） 、玻璃棒（攪拌、引流） 、膠頭滴管（用于定容） 、藥匙（溶質(zhì)是固體時(shí)使用） 。3、檢查容量瓶是否漏液的方法：容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要

9、檢查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶?jī)?nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180°，重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。4、注意事項(xiàng)：（1）稱量時(shí)一般用托盤天平，量取時(shí)一般用量筒，它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位（0.1 g 或 0.1 mL） ，因此計(jì)算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。（2）稱量時(shí)左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品

10、放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。（3）溶解時(shí)一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加溶劑進(jìn)行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。（5）不能配制任意體積的溶液，因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格