2019-2020學年高二人教版化學選修三練習：3.4 離子晶體 word版含答案

1、所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第四節(jié) 離子晶體課時演練 課時演練·促提升 促提升A 組1.僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是( )A.H、O、S B.Na、H、OC.K、Cl、O D.H、N、Cl解析:強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B 項如 NaOH、C 項如 KClO、D 項如 NH4Cl。答案:A2.下列變化過程中需克服相同類型作用力的是( )A.碘和干冰

2、的升華B.硅和 C60 的熔化C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.溴和汞的汽化解析:A 選項中兩物質均屬于分子晶體,升華過程中需克服范德華力,正確;B 選項,硅屬于原子晶體,熔化過程中需破壞共價鍵,C60 屬于分子晶體,熔化過程中需克服范德華力;C 選項,HCl溶解過程中需破壞共價鍵,NaCl 溶解過程中需破壞離子鍵;D 選項,溴、汞的汽化分別克服范德華力、破壞金屬鍵。答案:A3.下列排序正確的是( )A.酸性:H2CO3PH3>AsH

3、3D.某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原解析:CO2 分子內(nèi)含極性鍵,但分子為直線形分子,是非極性分子,A 項錯誤;稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體,由單原子分子構成,不存在化學鍵,B 項錯誤;非金屬元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),可能發(fā)生氧化反應(C→CO2),也可能發(fā)生還原反應(Cl2→Cl-),D 項錯誤。答案:C5.通常情況下,氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如圖所示:所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾

4、號：化學研究 edu(2)晶體中在每個 X 周圍與它最近且距離相等的 X 共有 個。 (3)設該晶體的摩爾質量為 M g·mol-1,晶胞密度為 ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則晶體中兩個最近的 X 間的距離為 cm。 解析:此晶胞初看比較復雜,若將 X、Y 分開來看,X 在晶胞中的位置類同 NaCl 中的 Na+或Cl-,如圖(a)。體內(nèi) 8 個 Y 分別位于每個小立方體的中心,如圖(b)

5、。(1)從圖(b)知,每個 Y 同時吸引著 4 個 X,為方便觀察,根據(jù)晶胞與晶體的關系,不難想象圖(a)與圖(c)是等效的,所以由圖(c)中心的 X 與圖(b)中 Y 的關系知,每個 X 同時吸引著 8 個Y。(2)從圖(c)中心的 X 來看,與它最近且距離相等的 X 處于平面四邊形的對角線上,共有 12個。(3)因晶胞內(nèi) X 的個數(shù)為 8×+6×=4,Y 的個數(shù)為 8,即有 4 個 XY2(或 Y2X)。故其物質

6、的量為 mol,質量為 g。設晶胞邊長為 a cm,晶體中最近的兩個 X 間的距離為 l cm;由 m=ρa3 和l=得:l=(cm)。答案:(1)4 8(2)12(3)8.銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu 位于元素周期表第ⅠB 族。Cu2+的核外電子排布式為 。 (2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為

7、。 (3)膽礬 CuSO4·5H2O 可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結構示意圖如圖:下列說法正確的是 (填字母)。 A.在上述結構示意圖中,所有氧原子都采用 sp3 雜化B.在上述結構示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)2]2+配離子。已知 NF3 與 NH3 的空間構型都是