初三化學溶解現(xiàn)象

1、第六章 第六章 溶解現(xiàn)象 溶解現(xiàn)象第三節(jié) 第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性 物質(zhì)的溶解性【教學目 教學目標】認知目標：1．了解影響物質(zhì)溶解性的因素；2．認識飽和溶液和不飽和溶液，以及能夠判斷某溶液是否是飽和溶液；3．認識物質(zhì)的溶解度曲線4．認識結(jié)晶的兩種方法和應用能力目標：1．能夠從定義判斷某溶液是否是飽和溶液2．能夠通過物質(zhì)溶解度曲線解決一些具體問題3．能夠初步學會有關溶解度的計算情感目標：在實際操作中增強學生的探究意識，能夠利用已學的溶液知

2、識來了解其在生產(chǎn)生活中的應用【方法指 方法指導】第三節(jié) 第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性 物質(zhì)的溶解性一．影響物質(zhì)溶解性的因素 一．影響物質(zhì)溶解性的因素1．溶解性： ．溶解性：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力。2．探究實驗： ．探究實驗：物質(zhì)的溶解性的影響因素的探究實驗試管 1 2 3 4 5 6 7物質(zhì) 1gNaCl 1g 蔗糖 1gCa(OH)2 3gKNO3 3gKNO3 5mL 食用油 5mL 食用油溶劑 5mL 水

3、 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 汽油溫度 室溫 室溫 室溫 室溫 加熱 室溫 室溫現(xiàn)象 全溶 全溶 不全溶 不全溶 全溶 不溶 溶解結(jié)論：（1）由 2、3 可知，不同種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性有所不同；（2）由 6、7 可知，同一種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性也有所不同；（3）由 4、5 可知，同種物質(zhì)在同種溶劑中在不同的溫度下，溶解性也有所不同。飽和溶液不一定是濃溶液（如常溫下的熟石灰飽和溶液，10

4、0g 水中最多能溶解的Ca(OH)2 為 0.17g，為稀溶液。 ）,不飽和溶液液不一定是稀溶液。但是，對于同一種溶質(zhì)的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。二．物質(zhì)溶解性的定量表示 二．物質(zhì)溶解性的定量表示1．固體溶解度 ．固體溶解度（1）定義：在一定溫度下，某溶質(zhì)在 100g 溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度是為了定量的表示物質(zhì)的溶解性強弱。（2）理解定義中的注意點：a.定溫：一定要指明溫度

5、。因為某種固體物質(zhì)在不同的溫度下，溶解度有所不溶，故只有指明溫度的溶解度才有具體的意義；b.定量：溶劑的質(zhì)量有規(guī)定的值，為 100g。溶解度是相對于 100g 溶劑中溶解的固體質(zhì)量，并非是 100g 溶液；c.定態(tài)：溶液必須是飽和溶液的狀態(tài)。所謂飽和狀態(tài)，可以理解為在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)溶解的最大量；d.定性：固體溶解度有單位，為克（g） 。（3）溶解度的意義如：20℃時，NaCl 固體的溶解度為 36g。表示在 20℃時

6、，每 36gNaCl 固體溶解在 100g 水中恰好形成其飽和溶液也可表示在 20℃時，每 100g 水中最多溶解 NaCl 的質(zhì)量為 36g。2．溶解度曲線 ．溶解度曲線（1）同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化用物質(zhì)的溶解度曲線來表示（2）溶解度曲線的意義：a.溶解度曲線上的每一點表示的是物質(zhì)在某溫度下的溶解度，即每一點都代表的是該溫度下的飽和溶液，或者說是相應的溫度下達到飽和時，100g 溶劑里最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。