黑龍江省哈爾濱市松北區(qū)對青山鎮(zhèn)第一中學2020-2021學年高二上學期期末考試化學試題

1、____________________________________________________________________________________________對青山鎮(zhèn)第一中學 對青山鎮(zhèn)第一中學 2020-2021 學年高二上學期期末考試 學年高二上學期期末考試化學學科 化學學科本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。共 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。共 100 分，考試用時 分，考試用時 60 分鐘。第Ⅰ卷 分鐘。第Ⅰ卷

2、 1 至 2 頁。第 頁。第Ⅱ卷 Ⅱ卷 2 頁。 頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Si---28 Ca----40第Ⅰ卷評卷人 得分一、選擇題 一、選擇題選擇題（每小題 選擇題（每小題 3 分，共 分，共 60 60 分） 分）1．下列過程一定釋放出能量的是 ．下列過程一定釋放出能量的是 ( )A．化合反應 ．化合反應 B．分解反應 ．分解

3、反應C．分子拆成原子 ．分子拆成原子 D．原子組成分子 ．原子組成分子2．下列有關(guān)熱化學方程式的說法中不正確的是 ．下列有關(guān)熱化學方程式的說法中不正確的是( )A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時， ．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH 表示標準狀況下的數(shù)據(jù) 表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量 ．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反

4、應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應 ．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D．同一化學反應化學計量數(shù)不同， ．同一化學反應化學計量數(shù)不同，ΔH 值不同。化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同， 值不同?；瘜W計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH 值也不同 也不同3．以下幾個熱化學方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的熱化學方程 ．以下幾個熱化學方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的熱化學方程( )A．C(s)

5、＋ O2(g)＝CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1 12B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－ ＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－ ＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－ ＝－241.8 kJ·mol－14．發(fā)射 ．發(fā)射“嫦娥一號 嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的

6、第三子級使用的燃料是液 月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式： 氫和液氧，已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－ ＝－285.8 kJ/mol12②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－ ＝－0.92 kJ/mol③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－ ＝－6.84 kJ/mol④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝＋ ＝＋44.0 kJ/mol則反應 則反

7、應 H2(l)＋ O2(l)＝H2O(g)的反應熱 的反應熱 ΔH 為 ( )12A．＋ ．＋237.46 kJ/mol B．－ ．－474.92 kJ/molC．－ ．－118.73 kJ/mol D．－ ．－237.46 kJ/mol5．在一定條件下，將 ．在一定條件下，將 A2 和 B2 氣體通入 氣體通入 1 L 密閉容器中，反應按下式進行： 密閉容器中，反應按下式進行：mA2＋nB2=2C,2 s 內(nèi)反應速率

8、如下： 內(nèi)反應速率如下：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1mol/(L·s)，則 ，則 m 和 n 的值分別為 的值分別為( )A．2、3 B．3、2 C．3、1D．1、3___________________________________________________________________________________

9、_________A．AgCl 的溶解度增大 的溶解度增大B．AgCl 的溶解度、 的溶解度、Ksp 均不變 均不變C．AgCl 的 Ksp 增大 增大D．AgCl 的溶解度、 的溶解度、Ksp 均增大 均增大18．某原電池的離子方程式是 ．某原電池的離子方程式是 Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，該原電池正確的組成是 ，該原電池正確的組成是( )正極 正極 負極 負極 電解質(zhì)溶液 電解質(zhì)溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS

10、O4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl219．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為甲烷，然 ．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為甲烷，然后將甲烷通入以 后將甲烷通入以 KOH 為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為 為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為 ( )A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．CH4＋10OH－

11、－8e－＝CO ＋7H2O 2－ 3D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－20．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是 ．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是 ( )A．與電源正極相連的是電解槽的陰極 ．與電源正極相連的是電解槽的陰極B．與電源負極相連的是電解槽的陰極 ．與電源負極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應 ．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極 ．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極評卷

12、人 評卷人 得分 得分二、填空題 二、填空題21 21．(10 (10 分)室溫時純水中 室溫時純水中 c(H c(H+)=c(OH )=c(OH_)，向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液 ，向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中 c(H c(H+)、c(OH c(OH_)變化情況 變化情況(填“增大 增大” 、“減小 減小” 、“不變 不變”) ”)，c(H c(H+)與 c(OH c(OH-)大小比較 大小比較(填“>” “>

13、;” 、“c( )>c(OH OH_)溶液的酸堿性 溶液的酸堿性堿性 堿性⑤酸性 酸性22 22．(10 (10 分)已知 已知 25 250C，合成氨反應中， ，合成氨反應中，lmolN lmolN2 完全轉(zhuǎn)化為 完全轉(zhuǎn)化為 NH NH3 也時，釋放的能量為 也時，釋放的能量為92 92．4KJ 4KJ?，F(xiàn)將 ?，F(xiàn)將 1molN 1molN2 和 3molH 3molH2 混合置于 混合置于 2L 2L 密閉容器中，反應進行到

14、密閉容器中，反應進行到 2s 2s 末，測得 末，測得 NH NH3 為0.4mo| 0.4mo|．請回答： ．請回答：(1) (1)該反應的熱化學方程式為 該反應的熱化學方程式為①__________________ ①__________________；(2) (2)該反應達平衡后，升高溫度，平衡向 該反應達平衡后，升高溫度，平衡向②________ ②________ (填“正”或“逆”) ”)反應方向移動； 反應方向移動；增大

15、壓強，平衡向③ 增大壓強，平衡向③________ ________ (填“正”或“逆”) ”)反應方向移動； 反應方向移動；(3) (3)加人催化劑，平衡 加人催化劑，平衡④________ ④________ (填“能”或“不能 不能”) ”)移動； 移動；(4) (4)前 2s 2s 內(nèi) v(H v(H2)為⑤________ ⑤________ mol mol／(L·s) (L·s)。23 23．(10 (1